Какова масса выделенного водорода при реакции магния с 98 г раствора, содержащего серную кислоту?

Первым шагом нам нужно записать химическое уравнение реакции между магнием и серной кислотой. Уравнение будет выглядеть следующим образом:

\[Mg + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2\]

Согласно уравнению, одна молекула магния реагирует с одной молекулой серной кислоты и образует молекулу сернокислого магния и одну молекулу водорода.

Для решения задачи мы должны определить количество вещества магния, раствора и водорода. Затем мы можем использовать соотношение в химическом уравнении, чтобы найти количество вещества водорода и изменить его в массу.

1. Рассчитаем количество вещества магния, исходя из его молярной массы:

Молярная масса магния (Mg) равна 24,31 г/моль.

Мolareach mass (Mg) = 24.31 g/mol.

\(n_{Mg} = \frac{{m_{Mg}}}{{M_{Mg}}} = \frac{{m_{Mg}}}{{24.31}}\)

2. Теперь рассчитаем количество вещества серной кислоты, исходя из ее молярной массы:

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98,09 г/моль.

\(n_{H_2SO_4} = \frac{{m_{H_2SO_4}}}{{M_{H_2SO_4}}} = \frac{{98}}{{98.09}}\)

3. Затем найдем частное между количеством вещества магния и количеством вещества серной кислоты. Коэффициенты перед веществами в химическом уравнении показывают отношение их количества в реакции:

\(n = \frac{{n_{Mg}}}{{n_{H_2SO_4}}}\)

4. Зная, что каждая молекула магния образует одну молекулу водорода, мы можем сказать, что количество вещества водорода также будет равно количеству вещества магния:

\(n_H = n_{Mg}\)

5. Наконец, чтобы найти массу выделенного водорода, нам необходимо умножить количество вещества водорода на его молярную массу.

Молярная масса водорода (H2) равна 2,02 г/моль.

\(m_H = n_H \times M_H = n_{Mg} \times M_H\)

Таким образом, мы можем решить задачу, зная массу магния и серной кислоты, а также молярные массы веществ. Теперь давайте вычислим все значения для данной задачи.