Какова масса воды (в граммах), которая была потрачена в результате электролиза 200 г 10 %-ого раствора сульфата хрома

Для решения этой задачи нам необходимо использовать законы электролиза и уметь расчеты содержания вещества в различных растворах.

Закон электролиза Фарадея гласит, что количество вещества, осажденного или выделившегося на электроде, прямо пропорционально заряду, прошедшему через электролит. Мы можем использовать этот закон для расчета массы образовавшейся воды.

Для начала найдем количество подлежащего реакции сульфата хрома (III) в растворе. Мы знаем массу сульфата хрома (III) и его концентрацию.

Масса сульфата хрома (III) = 200 г (дано в условии)
Концентрация сульфата хрома (III) = 10% = 10 г/100 мл = 10 г/10 мл (так как 10% раствор)

По формуле:

Количество вещества = масса / молярная масса

Найдем количество вещества сульфата хрома (III):

Количество вещества сульфата хрома (III) = масса сульфата хрома (III) / молярная масса сульфата хрома (III)

Зная молярную массу сульфата хрома (III), которая равна 392 г/моль, рассчитаем количество вещества:

Количество вещества сульфата хрома (III) = 200 г / 392 г/моль = 0.51 моль

Это количество вещества сульфата хрома (III) будет соответствовать количеству вещества осажденной воды.

Затем находим массу воды, которая была потрачена в результате электролиза:

Масса воды = количество вещества воды * молярная масса воды

Молярная масса воды равна 18 г/моль.

Масса воды = 0.51 моль * 18 г/моль = 9.18 г

Ответ: Масса воды, потраченной в результате электролиза, составляет 9.18 г.

Следовательно, правильный ответ из предложенных вариантов - 1) 0,92 г.