1. Каково количество основных d-орбиталей в атоме хлора? 2. В чем заключается сходство элементов, которые находятся

1. Количество основных d-орбиталей в атоме хлора можно определить, зная его электронную конфигурацию. В атоме хлора на внешнем энергетическом уровне находятся 3s^2 3p^5 электроны. Поскольку 3-й энергетический уровень может содержать до 3d-орбиталей, мы должны проверить, есть ли в атоме хлора электрон, занимающий d-орбиталь.

Однако, в случае хлора, электронная конфигурация показывает, что все электроны находятся в s- и p-подуровнях (3s и 3p). Таким образом, в этом атоме отсутствуют электроны, занимающие d-орбитали. Следовательно, количество основных d-орбиталей в атоме хлора равно нулю.

2. Сходство элементов, расположенных в одной подгруппе периодической таблицы, состоит в их общей электронной конфигурации на внешнем энергетическом уровне. Элементы, расположенные в одной подгруппе, имеют одинаковое количество электронов в своей внешней (валентной) оболочке.

Это означает, что эти элементы обладают схожими свойствами, так как электроны, находящиеся на внешнем энергетическом уровне, определяют химическое поведение элементов. Валентные электроны влияют на способность элемента образовывать соединения, а также на его реакционную активность.

Например, все элементы в подгруппе 1 периодической таблицы (литий, натрий, калий и т.д.) имеют только один валентный электрон. Поэтому они обладают схожими свойствами, такими как активная реакция с водой и образование ионов с положительным зарядом.

Таким образом, сходство элементов в одной подгруппе периодической таблицы заключается в их общей электронной конфигурации и связанными с этим свойствами. Однако, надо учитывать, что различные элементы внутри одной подгруппы также имеют свои уникальные химические и физические свойства.