Какая масса исходной смеси и какие массовые доли веществ в ней, если после воздействия избытка азотной кислоты на смесь

Для решения данной задачи нам необходимо применить принцип сохранения массы. Давайте разложим задачу на несколько шагов.

1. Приведем уравнение реакции:
$3BaCO3+4Al4C3+18HNO3->12CO2+4Al(OH)3+9NO2+3H2O+3Ba(NO3)2$

2. Зная плотность газа по неону, мы можем вычислить его молярную массу.
По таблицам химических элементов, молярная масса неона (Ne) равна 20,18 г/моль.
Зная плотность и молярную массу газа, мы можем вычислить его объемную массовую плотность.
Эта величина показывает массу газа, занимающего один литр объема.
$\text{Массовая плотность газа}=\text{плотность газа по неону}\times \text{молярная масса неона}$
$\text{Массовая плотность газа}=0,94\times 20,18\text{ г/л}$

3. Воспользуемся соотношениями между реагентами и продуктами:
Пропорция между массами веществ в реакции $3BaCO3:4Al4C3:18HNO3$ равна 3 : 4 : 18.
Из соотношений реагентов и продуктов можно установить, что при одном мольном массе карбоната бария (BaCO3) образуется одна моль массы осадка, а при массе 4 моль карбида алюминия (Al4C3) — 4 окислителя (HNO3).

4. Найдем массу осадка, образовавшегося в результате выпаривания раствора.
Масса осадка равна 281,7 г.

5. Из соотношений реагентов и продуктов можно составить систему уравнений вида:
$$3x\cdot \text{молярная масса BaCO3}+4\cdot 4x\cdot \text{молярная масса Al4C3}=281,7$$
где $x$ — масса исходной смеси (карбида алюминия и карбоната бария),
$\text{молярная масса BaCO3}$ — молярная масса карбоната бария,
$\text{молярная масса Al4C3}$ — молярная масса карбида алюминия.

6. Подставим известные значения и решим систему уравнений:
$$3x\cdot 197,34\text{ г/моль}+4\cdot 4x\cdot 143,96\text{ г/моль}=281,7\text{ г}$$
Получим ответ: $x\approx 0,213\text{ моль}$.

7. Теперь мы можем найти массовые доли веществ в исходной смеси:
$$\text{Массовая доля BaCO3}=\frac{3x\cdot \text{молярная масса BaCO3}}{x\cdot \text{молярная масса BaCO3}+4x\cdot \text{молярная масса Al4C3}}$$
$$\text{Массовая доля Al4C3}=\frac{4x\cdot \text{молярная масса Al4C3}}{x\cdot \text{молярная масса BaCO3}+4x\cdot \text{молярная масса Al4C3}}$$
Подставим известные значения и решим выражения:
$$\text{Массовая доля BaCO3}\approx \frac{3\cdot 0,213\cdot 197,34}{0,213\cdot 197,34+4\cdot 0,213\cdot 143,96}\approx 0,467$$
$$\text{Массовая доля Al4C3}\approx \frac{4\cdot 0,213\cdot 143,96}{0,213\cdot 197,34+4\cdot 0,213\cdot 143,96}\approx 0,533$$

Таким образом, масса исходной смеси около 0,213 моль, а массовые доли составляют примерно 46,7% для карбоната бария и 53,3% для карбида алюминия.