Какова масса (в граммах) соли, образовавшейся при растворении 10,8 г серебра в концентрированной серной кислоте, если

Чтобы решить эту задачу, мы должны знать уравнение реакции между серебром и серной кислотой. Давайте взглянем на это уравнение:

\[2Ag + 2H_2SO_4 \rightarrow Ag_2SO_4 + 2H_2O + SO_2\]

Из этого уравнения мы видим, что для каждых двух моль серебра (\(2Ag\)), образуется одна моль серебряной серы (\(Ag_2SO_4\)). Исходя из этой информации, мы можем найти число молей серебряной серы, образовавшейся в результате реакции.

1 моль серебра (\(Ag\)) весит 107,87 грамма, так как его атомная масса равна округленно 107,87 г/моль.

Следовательно, нужно рассчитать число молей серебра в 10,8 граммах, поделив массу серебра на его атомную массу:

\[
\text{Число молей серебра} = \frac{10,8 \, \text{г}}{107,87 \, \text{г/моль}} \approx 0,1 \, \text{моль}
\]

Так как в уравнении реакции каждые 2 моля серебра (\(2Ag\)) образуют 1 моль серебряной серы (\(Ag_2SO_4\)), мы делаем вывод о том, что при реакции с 0,1 молью серебра образуется 0,05 моль серебряной серы.

Теперь мы можем рассчитать массу серебряной серы, зная ее молярную массу, которая также должна быть округленно 107,87 г/моль.

\[
\text{Масса серебряной серы} = \text{Число молей серебряной серы} \times \text{Молярная масса серебряной серы}
\]

\[
\text{Масса серебряной серы} = 0,05 \, \text{моль} \times 107,87 \, \text{г/моль} \approx 5,39 \, \text{г}
\]

Таким образом, масса соли, образовавшейся при реакции соли и серной кислоты, составляет около 5,39 грамма.