Каков объем выделившегося водорода после реакции, если в аппарате содержались достаточное количество цинка и

Для решения задачи, нам необходимо выполнить несколько шагов.

1. Найдем количество вещества (в молях) серной кислоты, содержащейся в 100 г 10%-ного раствора. Для этого воспользуемся формулой:

\[n = \frac{m}{M}\]

где \(n\) - количество вещества, \(m\) - масса вещества, \(M\) - молярная масса вещества.

Молярная масса серной кислоты (\(H_2SO_4\)) равна 98 г/моль. Подставляя значения в формулу, получаем:

\[n = \frac{100\ г}{98\ г/моль}\]

Вычисляя это выражение, получаем:

\[n \approx 1.02\ моль\]

2. Зная количество вещества серной кислоты, мы можем использовать соотношение реагентов, чтобы найти количество вещества выделившегося водорода. Уравнение реакции между серной кислотой и цинком (\(Zn\)) выглядит следующим образом:

\[Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2\]

Из уравнения видно, что на каждый моль цинка будет выделяться один моль водорода.

Таким образом, мы получаем, что количество выделившегося водорода равно 1.02 моль.

3. Найдем объем выделившегося водорода. Для этого воспользуемся идеальным газовым законом, который связывает количество вещества с объемом газа:

\[V = n \times V_m\]

где \(V\) - объем газа, \(n\) - количество вещества, \(V_m\) - молярный объем газа при стандартных условиях (22.4 л/моль).

Подставляя значения в формулу, получаем:

\[V = 1.02\ моль \times 22.4\ л/моль\]

Вычисляя эту формулу, получаем:

\[V \approx 22.85\ л\]

Таким образом, объем выделившегося водорода составляет примерно 22.85 л.