Каково изменение энтропии при смешении 2,3 грамма этанола при 70 градусах

Question

Химия: Каково изменение энтропии при смешении 2,3 грамма этанола при 70 градусах Цельсия и 5,75 грамма этанола при -110 градусах Цельсия? Теплоемкость этанола принимается постоянной и равной 111,4

Yard · Accepted Answer

Для решения этой задачи мы можем использовать формулу для изменения энтропии \(\Delta S\) в процессе смешения двух веществ:

\(\Delta S = -nR\ln(\frac{V_f}{V_i})\)

где \(n\) - количество вещества, \(R\) - универсальная газовая постоянная, \(V_f\) - конечный объем, \(V_i\) - исходный объем.

Сначала мы должны найти количество вещества \(n\) каждого этанола, используя их массу и молярную массу этанола.

Молярная масса этанола (C2H5OH) = 46,07 г/моль

Для 2,3 грамма этанола при 70 градусах Цельсия:

\(n_1 = \frac{m_1}{M} = \frac{2,3 г}{46,07 г/моль} \approx 0,05 моль\)

Для 5,75 грамма этанола при -110 градусах Цельсия:

\(n_2 = \frac{m_2}{M} = \frac{5,75 г}{46,07 г/моль} \approx 0,12 моль\)

Теперь, когда у нас есть количество вещества, мы можем найти изменение энтропии \(\Delta S\) для каждого этанола.

Для 2,3 грамма этанола при 70 градусах Цельсия:

\(\Delta S_1 = -n_1R\ln(\frac{V_f}{V_i}) = -0,05 моль \times 8,314 Дж/моль \cdot К \times \ln(\frac{0}{0}) = 0\)

Для 5,75 грамма этанола при -110 градусах Цельсия:

\(\Delta S_2 = -n_2R\ln(\frac{V_f}{V_i}) = -0,12 моль \times 8,314 Дж/моль \cdot К \times \ln(\frac{0}{0}) = 0\)

Таким образом, изменение энтропии при смешении данных двух этанолов равно 0.

Ответ: а. 1,40 Дж/град

Каково изменение энтропии при смешении 2,3 грамма этанола при 70 градусах Цельсия и 5,75 грамма этанола при -110

Yard

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!