1. Какая молярная концентрация эквивалента (в моль/л) будет у раствора, полученного после выпаривания 150 мл воды

Разберем по очереди каждую задачу и предоставим подробные решения.

1. Для нахождения молярной концентрации эквивалента (в моль/л), сначала необходимо найти количество вещества, поделить его на объем раствора, получившегося после выпаривания.

Масса сульфата натрия, содержащегося в 10%-ом растворе, равна 10% от массы раствора. Поэтому масса сульфата натрия равна 0.1 * 500 г = 50 г.

Далее, необходимо найти количество вещества (в молях) сульфата натрия. Для этого используем формулу:

\[
n = \frac{m}{M}
\]

где \(n\) - количество вещества (в молях), \(m\) - масса вещества (в г), \(M\) - молярная масса вещества (в г/моль). Молярная масса сульфата натрия (Na2SO4) равна 142.04 г/моль.

Подставляя значения в формулу, получаем:

\[
n = \frac{50 \, \text{г}}{142.04 \, \text{г/моль}} \approx 0.3523 \, \text{моль}
\]

Теперь найдем объем раствора после выпаривания. Объем воды, которая была вытягивается из 150 мл раствора, равен 150 мл.

Таким образом, молярная концентрация эквивалента (в моль/л) будет:

\[
C = \frac{n}{V}
\]

где \(C\) - молярная концентрация, \(n\) - количество вещества (в моль), \(V\) - объем раствора (в литрах).

Подставим значения:

\[
C = \frac{0.3523 \, \text{моль}}{0.15 \, \text{л}} \approx 2.35 \, \text{моль/л}
\]

Ответ округляем до сотых, поэтому окончательный ответ равен 2.35 моль/л.

2. Чтобы найти массу нитрата натрия (в г), присутствующую в растворе объемом 3.4 л с молярной концентрацией 0.2 м, воспользуемся формулой:

\[
m = n \cdot M
\]

где \(m\) - масса вещества (в г), \(n\) - количество вещества (в моль), \(M\) - молярная масса вещества (в г/моль).

Найдем количество вещества:

\[
n = C \cdot V
\]

где \(C\) - молярная концентрация (в моль/л), \(V\) - объем раствора (в литрах).

Подставляем значения:

\[
n = 0.2 \, \text{моль/л} \cdot 3.4 \, \text{л} = 0.68 \, \text{моль}
\]

Теперь найдем массу нитрата натрия:

\[
m = 0.68 \, \text{моль} \cdot 85 \, \text{г/моль} = 57.8 \, \text{г}
\]

Ответ: масса нитрата натрия, присутствующая в растворе объемом 3.4 л с молярной концентрацией 0.2 моль/л, составляет 57.8 г.

3. Для нахождения молярной концентрации эквивалента (в моль/л) раствора серной кислоты массой 4.8 г и объемом 500 мл, воспользуемся формулой:

\[
C = \frac{n}{V}
\]

где \(C\) - молярная концентрация, \(n\) - количество вещества (в моль), \(V\) - объем раствора (в литрах).

Для начала найдем количество вещества:

\[
n = \frac{m}{M}
\]

где \(m\) - масса вещества (в г), \(M\) - молярная масса вещества (в г/моль).

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98.09 г/моль. Подставим значения:

\[
n = \frac{4.8 \, \text{г}}{98.09 \, \text{г/моль}} \approx 0.049 \, \text{моль}
\]

Теперь найдем молярную концентрацию эквивалента:

\[
C = \frac{0.049 \, \text{моль}}{0.5 \, \text{л}} = 0.098 \, \text{моль/л}
\]

Ответ: молярная концентрация эквивалента раствора серной кислоты массой 4.8 г и объемом 500 мл составляет 0.098 моль/л.

4. Чтобы найти моляльность раствора глицерина (C3H5(OH)3) в 5 литрах воды при растворении 7.7 г глицерина, воспользуемся формулой:

\[
m = \frac{n}{m_{\text{растворителя}}}
\]

где \(m\) - моляльность (в моль/кг), \(n\) - количество вещества (в моль), \(m_{\text{растворителя}}\) - масса растворителя (в кг).

Для начала найдем количество вещества:

\[
n = \frac{m}{M}
\]

где \(m\) - масса вещества (в г), \(M\) - молярная масса вещества (в г/моль).

Молярная масса глицерина (C3H5(OH)3) равна 92.09 г/моль. Подставим значения:

\[
n = \frac{7.7 \, \text{г}}{92.09 \, \text{г/моль}} \approx 0.0836 \, \text{моль}
\]

Теперь найдем моляльность:

\[
m = \frac{0.0836 \, \text{моль}}{5 \, \text{кг}} = 0.0167 \, \text{моль/кг}
\]

Ответ: моляльность раствора глицерина (C3H5(OH)3) в 5 литрах воды, при растворении 7.7 г глицерина, составляет 0.0167 моль/кг.