Какова масса соли, полученной после пропускания 5,6 л сернистого газа через 240 г 10% раствора гидроксида натрия?

Какова масса соли, полученной после пропускания 5,6 л сернистого газа через 240 г 10% раствора гидроксида натрия?
Анна_7822

Анна_7822

Хорошо, давайте разберем задачу по шагам.

1. Нам дано, что объем сернистого газа равен 5,6 литров.
2. Мы также знаем, что вещество, через которое пропускается газ, - это 10% раствор гидроксида натрия. Это означает, что в 100 гр гидроксида натрия содержится 10 гр соли. Поэтому в 240 гр раствора содержится 10100×240=24 гр соли.

Теперь нам нужно найти массу соли, полученную из 5,6 литров сернистого газа. Для этого мы воспользуемся химическим уравнением реакции сернистого газа и гидроксида натрия.

Реакция будет выглядеть следующим образом:

SO2+2NaOHNa2SO3+H2O

Молярная масса сернистого газа (SO2) составляет около 64 г/моль. Мы должны учитывать, что соотношение между сернистым газом и гидроксидом натрия составляет 1:2.

3. Сначала найдем количество вещества сернистого газа в молях, используя формулу количество вещества=массамолярная масса:

Количество вещества SO2=масса SO2молярная масса SO2=5.6л22.4л/моль=0.25моль

4. Теперь мы знаем, что соотношение между сернистым газом и гидроксидом натрия составляет 1:2. Поэтому количество вещества гидроксида натрия будет равно 2×0.25моль=0.5моль.

5. Найдем массу гидроксида натрия в 240 гр 10% раствора:

Масса NaOH=процентное содержание×масса раствора=0.1×240гр=24гр

6. Наконец, нам нужно найти массу соли Na2SO3, которая образуется при реакции. Используя соотношение между массой и количеством вещества:

Масса соли=Количество вещества×Молярная масса=0.5моль×(2×масса Na+масса S+3×масса O)

(где масса Na равна примерно 23 г/моль, масса S составляет около 32 г/моль, и масса O около 16 г/моль).

\textbf{Подводя итог}, масса соли, полученной после пропускания 5,6 л сернистого газа через 240 г 10% раствора гидроксида натрия, составляет около результату с учетом всех вычислений.
Знаешь ответ?
Задать вопрос
Привет!
hello