Какова масса соли, полученной после пропускания 5,6 л сернистого газа через 240 г 10% раствора гидроксида натрия?
Анна_7822
Хорошо, давайте разберем задачу по шагам.
1. Нам дано, что объем сернистого газа равен 5,6 литров.
2. Мы также знаем, что вещество, через которое пропускается газ, - это 10% раствор гидроксида натрия. Это означает, что в 100 гр гидроксида натрия содержится 10 гр соли. Поэтому в 240 гр раствора содержится \(\frac{10}{100} \times 240 = 24\) гр соли.
Теперь нам нужно найти массу соли, полученную из 5,6 литров сернистого газа. Для этого мы воспользуемся химическим уравнением реакции сернистого газа и гидроксида натрия.
Реакция будет выглядеть следующим образом:
\[SO2 + 2NaOH \to Na2SO3 + H2O\]
Молярная масса сернистого газа (SO2) составляет около 64 г/моль. Мы должны учитывать, что соотношение между сернистым газом и гидроксидом натрия составляет 1:2.
3. Сначала найдем количество вещества сернистого газа в молях, используя формулу \(\text{количество вещества} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}}\):
\[\text{Количество вещества SO2} = \frac{\text{масса SO2}}{\text{молярная масса SO2}} = \frac{5.6 \, \text{л}}{22.4 \, \text{л/моль}} = 0.25 \, \text{моль}\]
4. Теперь мы знаем, что соотношение между сернистым газом и гидроксидом натрия составляет 1:2. Поэтому количество вещества гидроксида натрия будет равно \(2 \times 0.25 \, \text{моль} = 0.5 \, \text{моль}\).
5. Найдем массу гидроксида натрия в 240 гр 10% раствора:
\[\text{Масса NaOH} = \text{процентное содержание} \times \text{масса раствора} = 0.1 \times 240 \, \text{гр} = 24 \, \text{гр}\]
6. Наконец, нам нужно найти массу соли Na2SO3, которая образуется при реакции. Используя соотношение между массой и количеством вещества:
\[\text{Масса соли} = \text{Количество вещества} \times \text{Молярная масса} = 0.5 \, \text{моль} \times (2 \times \text{масса Na} + \text{масса S} + 3 \times \text{масса O})\]
(где масса Na равна примерно 23 г/моль, масса S составляет около 32 г/моль, и масса O около 16 г/моль).
\textbf{Подводя итог}, масса соли, полученной после пропускания 5,6 л сернистого газа через 240 г 10% раствора гидроксида натрия, составляет около результату с учетом всех вычислений.
1. Нам дано, что объем сернистого газа равен 5,6 литров.
2. Мы также знаем, что вещество, через которое пропускается газ, - это 10% раствор гидроксида натрия. Это означает, что в 100 гр гидроксида натрия содержится 10 гр соли. Поэтому в 240 гр раствора содержится \(\frac{10}{100} \times 240 = 24\) гр соли.
Теперь нам нужно найти массу соли, полученную из 5,6 литров сернистого газа. Для этого мы воспользуемся химическим уравнением реакции сернистого газа и гидроксида натрия.
Реакция будет выглядеть следующим образом:
\[SO2 + 2NaOH \to Na2SO3 + H2O\]
Молярная масса сернистого газа (SO2) составляет около 64 г/моль. Мы должны учитывать, что соотношение между сернистым газом и гидроксидом натрия составляет 1:2.
3. Сначала найдем количество вещества сернистого газа в молях, используя формулу \(\text{количество вещества} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}}\):
\[\text{Количество вещества SO2} = \frac{\text{масса SO2}}{\text{молярная масса SO2}} = \frac{5.6 \, \text{л}}{22.4 \, \text{л/моль}} = 0.25 \, \text{моль}\]
4. Теперь мы знаем, что соотношение между сернистым газом и гидроксидом натрия составляет 1:2. Поэтому количество вещества гидроксида натрия будет равно \(2 \times 0.25 \, \text{моль} = 0.5 \, \text{моль}\).
5. Найдем массу гидроксида натрия в 240 гр 10% раствора:
\[\text{Масса NaOH} = \text{процентное содержание} \times \text{масса раствора} = 0.1 \times 240 \, \text{гр} = 24 \, \text{гр}\]
6. Наконец, нам нужно найти массу соли Na2SO3, которая образуется при реакции. Используя соотношение между массой и количеством вещества:
\[\text{Масса соли} = \text{Количество вещества} \times \text{Молярная масса} = 0.5 \, \text{моль} \times (2 \times \text{масса Na} + \text{масса S} + 3 \times \text{масса O})\]
(где масса Na равна примерно 23 г/моль, масса S составляет около 32 г/моль, и масса O около 16 г/моль).
\textbf{Подводя итог}, масса соли, полученной после пропускания 5,6 л сернистого газа через 240 г 10% раствора гидроксида натрия, составляет около результату с учетом всех вычислений.
Знаешь ответ?