Яка кількість азоту була отримана при спалюванні 125 г етанаміну з метановою домішкою масовою часткою 10%?

Чтобы решить эту задачу, нам понадобится знать молярные массы этих веществ и использовать соотношение между массами и молями. Давайте начнем.

1. Сначала найдем молярную массу этиламина (C2H7N). В таблице химических элементов находим молярные массы атомов: молярная масса углерода (C) равна 12,01 г/моль, масса водорода (H) - 1,01 г/моль, азота (N) - 14,01 г/моль.
Вычисляем молярную массу этиламина:

Молярная масса этиламина = (масса углерода × 2) + (масса водорода × 7) + масса азота
= (12,01 г/моль × 2) + (1,01 г/моль × 7) + 14,01 г/моль
= 24,02 г/моль + 7,07 г/моль + 14,01 г/моль
= 45,10 г/моль

2. Теперь, когда у нас есть молярная масса этиламина, мы можем вычислить количество вещества (моль) этого соединения в 125 г этиламина. Для этого используем формулу:

Количество вещества этиламина = масса этиламина / его молярная масса
= 125 г / 45,10 г/моль
≈ 2,77 моль

3. Теперь мы можем рассмотреть метановую домишку. Известно, что метановая домишка имеет массовую часть 10%, что означает, что 10% общей массы этанамина - это метан. Давайте найдем массу метана в 125 г этанамина.

Масса метана = масса этанамина × массовая часть метана
= 125 г × 0,10
= 12,5 г

4. Теперь нам нужно вычислить количество моль метана. Для этого мы должны знать его молярную массу. Молярная масса метана (CH4) = 16,04 г/моль (масса углерода + 4 массы водорода).

Количество молей метана = масса метана / его молярная масса
= 12,5 г / 16,04 г/моль
≈ 0,78 моль

5. Наконец, мы можем найти количество азота, полученного при сгорании этанамина. Поскольку молей азота и метана относятся в соотношении 1:1, количество моль азота будет таким же, как количество моль метана.

Количество молей азота = количество молей метана
≈ 0,78 моль

Таким образом, количество азота, полученного при сгорании 125 г этанамина с метановой домишкой массовой часткой 10%, составляет приблизительно 0,78 моль.