Какова масса соли, которая откристаллизуется при понижении температуры раствора с 40°C до 30°C, если растворимость

17 г на 100 г воды?

Для решения этой задачи нам понадобятся значения растворимости нитрата калия при разных температурах, а также формула для расчета изменения массы соли при изменении температуры.

В данной задаче известно, что растворимость нитрата калия при 30°C составляет 19 г на 100 г воды, а при 40°C составляет 17 г на 100 г воды.

Для расчета изменения массы соли, необходимо узнать разницу в растворимости при этих двух температурах. Это можно сделать, вычислив разность между массами соли, растворенной при 30°C и 40°C.

\[
\text{{Изменение массы}} = \text{{Масса соли при 30°C}} - \text{{Масса соли при 40°C}}
\]

\[
\text{{Изменение массы}} = 19\text{{ г/100 г}} - 17\text{{ г/100 г}} = 2\text{{ г/100 г}}
\]

Теперь у нас есть разница в массе соли при изменении температуры на 10°C.

Чтобы найти массу соли, которая откристаллизуется при понижении температуры с 40°C до 30°C, нам нужно определить, сколько граммов соли содержится в каждых 100 г воды при разных температурах.

Поскольку мы знаем, что изменение массы составляет 2 г на 100 г воды, то можно пропорционально вычислить массу соли для разных количеств воды:

\[
\text{{Масса соли при 10 г воды}} = \frac{{2\text{{ г}}}}{{100\text{{ г}}}} \times 10\text{{ г}} = 0.2\text{{ г}}
\]

Таким образом, масса соли, которая откристаллизуется при понижении температуры раствора с 40°C до 30°C, составляет 0.2 г для каждых 10 г воды.