Какова масса второго продукта реакции и каков его состав, если при разложении 43,4 г оксида ртути (ІІ) образуется

Для того чтобы решить данную задачу, нам необходимо использовать химические уравнения реакции разложения оксида ртути (II) и расчеты по молярной массе.

Химическое уравнение реакции разложения оксида ртути (II):
\[2HgO \rightarrow 2Hg + O_2\]

Молярная масса оксида ртути (II) (HgO) составляет 216,59 г/моль, а молярная масса кислорода (O2) равна 31,99 г/моль.

Дано:
Масса оксида ртути (II) (HgO) = 43,4 г
Масса кислорода (O2) = 3,2 г

1. Найдем количество вещества оксида ртути (II) (HgO):
\[\text{Мольное число оксида ртути (II)} = \frac{\text{Масса оксида ртути (II)}}{\text{Молярная масса оксида ртути (II)}}\]
\[\text{Мольное число оксида ртути (II)} = \frac{43,4 \, \text{г}}{216,59 \, \text{г/моль}}\]
\[\text{Мольное число оксида ртути (II)} \approx 0,2005 \, \text{моль HgO}\]

2. Из химического уравнения видно, что соотношение между оксидом ртути (II) и кислородом (O2) равно 1:1. Это означает, что каждая моль оксида ртути (II) дает одну моль кислорода. Таким образом, количество молей кислорода (O2) также равно 0,2005 моль.

3. Найдем массу вещества кислорода (O2):
\[\text{Масса кислорода (O2)} = \text{Мольное число кислорода (O2)} \times \text{Молярная масса кислорода (O2)}\]
\[\text{Масса кислорода (O2)} = 0,2005 \, \text{моль} \times 31,99 \, \text{г/моль}\]
\[\text{Масса кислорода (O2)} \approx 6,407 \, \text{г}\]

Таким образом, получаем ответ:
Масса кислорода (O2) при разложении 43,4 г оксида ртути (II) составляет 6,407 г.

Для определения массы второго продукта реакции, необходимо вычесть массу кислорода (O2) из массы оксида ртути (II):
Масса второго продукта реакции = Масса оксида ртути (II) - Масса кислорода (O2)
Масса второго продукта реакции = 43,4 г - 6,407 г
Масса второго продукта реакции = 36,993 г

Таким образом, масса второго продукта реакции составляет 36,993 г.