Какова масса осадка, полученного при объединении 392 г 50% раствора фосфорной кислоты и 510 г 10% раствора нитрата

Чтобы решить данную задачу, мы должны рассмотреть объединение двух растворов и найти массу осадка, которая образуется при этом.

Итак, у нас есть два раствора:
1) 392 г 50% раствора фосфорной кислоты.
2) 510 г 10% раствора нитрата серебра.

Доля раствора представляет собой количество растворенного вещества, выраженное в процентах к общей массе раствора. Зная это, мы можем найти массу растворенного вещества в каждом растворе.

Масса растворенной фосфорной кислоты в первом растворе:
\[392 \, \text{г} \times 50\% = 392 \, \text{г} \times \frac{50}{100} = 196 \, \text{г}\]

Масса растворенного нитрата серебра во втором растворе:
\[510 \, \text{г} \times 10\% = 510 \, \text{г} \times \frac{10}{100} = 51 \, \text{г}\]

Теперь объединим эти два раствора для образования осадка. Обратите внимание, что реакция между фосфорной кислотой и нитратом серебра приведет к образованию осадка фосфата серебра.

Масса осадка фосфата серебра будет равна разности массы растворенного фосфата серебра и массы растворенной фосфорной кислоты:
\[51 \, \text{г} - 196 \, \text{г} = -145 \, \text{г}\]

Отрицательное значение массы означает, что осадок фосфата серебра не образуется. Вероятно, это связано с недостатком нитрата серебра в растворе.

Итак, масса осадка, полученного при объединении этих двух растворов, составляет \(-145 \, \text{г}\).