Какова будет масса образовавшейся соли при нейтрализации 57 г 12% -ного раствора натриевого гидроксида азотной

Хорошо, чтобы решить эту задачу, нам нужно следовать нескольким шагам.

1. Сначала найдем количество натриевого гидроксида (NaOH) в растворе. Чтобы это сделать, умножим массу раствора на процентное содержание NaOH:
\( \text{Масса NaOH} = \text{Масса раствора} \times \frac{12}{100} \)

В данном случае, масса раствора составляет 57 г, а процентное содержание NaOH составляет 12%. Подставим эти значения в формулу:
\( \text{Масса NaOH} = 57 \, \text{г} \times \frac{12}{100} \)

Произведем вычисления:
\( \text{Масса NaOH} = 6.84 \, \text{г} \)

2. Далее нужно найти объем азотной кислоты (HNO3), необходимый для нейтрализации NaOH. Для это нужно знать химическую реакцию нейтрализации и соотношение стехиометрических коэффициентов между NaOH и HNO3.

Химическое уравнение нейтрализации между NaOH и HNO3 выглядит следующим образом:
\( \text{NaOH} + \text{HNO3} \rightarrow \text{NaNO3} + \text{H2O} \)

Из уравнения видно, что один моль NaOH реагирует с одним моль HNO3. Поэтому количество NaOH в молях равно количеству HNO3.

Для того чтобы найти количество вещества (в молях) HNO3, мы воспользуемся формулой:
\( \text{Количество вещества HNO3} = \frac{\text{Масса HNO3}}{\text{Молярная масса HNO3}} \)

Молярная масса HNO3 равна 63 г/моль. Подставим известные значения в формулу:
\( \text{Количество вещества HNO3} = \frac{\text{Масса HNO3}}{\text{Молярная масса HNO3}} \)

Произведем вычисления:
\( \text{Количество вещества HNO3} = \frac{6.84 \, \text{г}}{63 \, \text{г/моль}} \)

\( \text{Количество вещества HNO3} \approx 0.108 \, \text{моль} \)

3. Теперь, зная количество HNO3 в молях, мы можем найти количество NaNO3, которое образуется в реакции. Так как NaOH и HNO3 реагируют в соотношении 1:1, количество молей NaNO3 будет равно количеству молей HNO3.

Следовательно, количество NaNO3 в молях равно 0.108 моль.

4. Наконец, находим массу соли NaNO3. Для этого воспользуемся мольной массой NaNO3, которая равна 85 г/моль.

Масса NaNO3 равна количеству молей NaNO3, умноженному на мольную массу NaNO3:
\( \text{Масса NaNO3} = \text{Количество вещества NaNO3} \times \text{Мольная масса NaNO3} \)

Подставим известные значения в формулу:
\( \text{Масса NaNO3} = 0.108 \, \text{моль} \times 85 \, \text{г/моль} \)

Произведем вычисления:
\( \text{Масса NaNO3} \approx 9.18 \, \text{г} \)

Таким образом, масса образовавшейся соли NaNO3 при нейтрализации 57 г 12%-ного раствора NaOH азотной кислотой будет примерно 9.18 г.