Какова масса осадка, получаемого при реакции 50 г 5,8%-ого раствора хлорида магния с избытком раствора фосфата натрия?

Чтобы решить данную задачу, нам необходимо следовать нескольким шагам.

Шаг 1: Найдем количество вещества хлорида магния в 5,8%-ом растворе.

Масса раствора хлорида магния равна 50 г, а концентрация 5,8%.
Для начала, вычислим массу вещества в растворе хлорида магния, используя формулу:

\[ Масса вещества = Масса раствора х Концентрация (в процентах) \]

Масса вещества хлорида магния = 50 г х 5,8% = 2,9 г

Шаг 2: Рассчитаем количество вещества хлорида магния.

Количество вещества вычисляется по формуле:

\[ Количество вещества = Масса вещества / Молярная масса \]

Молярная масса хлорида магния (MgCl2) равна 95,211 г/моль. Подставим значения в формулу:

Количество вещества хлорида магния = 2,9 г / 95,211 г/моль = 0,0305 моль

Шаг 3: Определим, какая реакция происходит между хлоридом магния и фосфатом натрия.

Хлорид магния (MgCl2) реагирует с фосфатом натрия (Na3PO4) по следующему уравнению реакции:

MgCl2 + Na3PO4 -> Mg3(PO4)2 + 6NaCl

Из уравнения видно, что на каждую моль хлорида магния (MgCl2) образуется одна моль осадка фосфата магния (Mg3(PO4)2).

Шаг 4: Рассчитаем количество вещества фосфата магния.

Мы уже знаем, что количество вещества хлорида магния равно 0,0305 моль. Поэтому, количество вещества фосфата магния также будет 0,0305 моль.

Шаг 5: Найдем массу осадка фосфата магния.

Масса осадка фосфата магния вычисляется так же, как и количество вещества фосфата магния:

\[ Масса осадка = Количество вещества х Молярная масса \]

Молярная масса фосфата магния (Mg3(PO4)2) равна 262,855 г/моль.
Подставим значения в формулу:

Масса осадка фосфата магния = 0,0305 моль х 262,855 г/моль = 8,011 г

Таким образом, масса осадка фосфата магния, получаемого при реакции 50 г 5,8%-ого раствора хлорида магния с избытком раствора фосфата натрия, составляет 8,011 г.