Какое количество осадка образуется при взаимодействии 120 г раствора хлорида железа (III) с массовой долей

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо определить количество осадка, образующегося при взаимодействии раствора хлорида железа (III) с раствором ортофосфата натрия.

Шаг 1: Составление химического уравнения реакции
На первом шаге мы должны составить химическое уравнение реакции между хлоридом железа (III) и ортофосфатом натрия. Чтобы составить это уравнение, мы должны знать химические формулы обоих соединений.

Формула хлорида железа (III): FeCl3
Формула ортофосфата натрия: Na3PO4

Химическое уравнение для реакции выглядит следующим образом:
FeCl3 + 3Na3PO4 -> FePO4 + 9NaCl

Шаг 2: Расчет массы реагентов
Для расчета количества осадка, сначала определим массы реагентов, используемых в реакции.

Масса раствора хлорида железа (III): 120 г
Массовая доля растворенного вещества в хлориде железа (III): 34 %
Масса ортофосфата натрия: Дано только, что имеется избыток раствора ортофосфата натрия, поэтому нам необходимы дополнительные данные для расчета его массы.

Шаг 3: Подсчет количества веществ
Для определения количества осадка, сначала определим количество реагирующих веществ.

Количество вещества хлорида железа (III) можно рассчитать, используя формулу:
Количество вещества = масса / молярная масса
Молярная масса хлорида железа (III) (FeCl3) = масса атома железа + 3*(масса атома хлора)

Шаг 4. Определение коэффициентов пропорциональности
Перейдем к более подробному расчету.
Молярная масса железа (Fe) равна 55.85 г/моль.
Молярная масса хлора (Cl) равна 35.45 г/моль.

Количество вещества FeCl3 = 120 г / (55.85 г/моль + 3*(35.45 г/моль)) = 120 г / (55.85 г/моль + 3*35.45 г/моль) = 120 г / (55.85 г/моль + 106.35 г/моль) = 120 г / 162.2 г/моль = 0.739 моль FeCl3

Продолжение в следующем сообщении...