Какова масса осадка, образующегося при добавлении раствора сероводородной кислоты к раствору, содержащему 5,4 г хлорида

Для решения данной задачи нам понадобится уравнение реакции между сероводородной кислотой (H2S) и хлоридом меди(II) (CuCl2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

H2S + CuCl2 → CuS↓ + 2HCl

Теперь давайте посчитаем количество веществ, исходя из массы хлорида меди(II), которое равно 5,4 г.

Молярная масса CuCl2 равна 63,55 г/моль, а молярная масса CuS равна 95,61 г/моль.

Давайте найдем количество веществ CuCl2 в данной задаче, используя формулу:

количество веществ = масса вещества / молярная масса

Таким образом, количество веществ CuCl2 равно:

количество веществ CuCl2 = 5,4 г / 63,55 г/моль ≈ 0,085 моль

Согласно уравнению реакции, на одну моль CuCl2 образуется одна моль CuS.

Теперь мы можем узнать массу осадка CuS, используя массу меди(II) хлорида:

масса осадка CuS = количество веществ CuS * молярная масса CuS

масса осадка CuS = 0,085 моль * 95,61 г/моль ≈ 8,12 г

Таким образом, масса осадка CuS составляет примерно 8,12 г.

Теперь давайте определим вещество и его массу, которое останется в избытке после реакции. Масса избытка равна разнице между общей массой веществ на входе и массой осадка.

Масса избытка = 5,4 г - 8,12 г ≈ -2,72 г

Однако, поскольку эта масса отрицательная, это означает, что хлорид меди(II) является ограничивающим реагентом, и в избытке нет других веществ.

Таким образом, масса CuCl2 в избытке составляет примерно 5,4 г - 2,88 г = 2,52 г.

Итак, после реакции масса осадка CuS составляет около 2,88 г, а масса CuCl2 в избытке равна примерно 2,52 г.