Яка кількість етанолу згоріла, якщо при цьому було виділено вуглекислий газ у певному обсязі?

Щоб знайти кількість етанолу, який згорів, ми можемо використовувати хімічну реакцію горіння етанолу. Реакція горіння етанолу може бути записана таким чином:

\[C_2H_5OH + O_2 \to CO_2 + H_2O\]

За реакцією виділяється вуглекислий газ CO₂ і вода H₂O. Для кожної молекули етанолу вуглекислий газ і вода виділяються по одній молекулі. Оскільки маса вуглекислого газу пропорційна кількості згорівшого етанолу, ми можемо використовувати масу виділеної вуглекислого газу для визначення маси згорілого етанолу.

Оскільки вам надано певний обсяг виділеного вуглекислого газу, нам необхідно перетворити цей обсяг на масу. Для цього, ми маємо використати ідеальний газовий закон, який описує залежність між тиском, об"ємом, кількістю речовини і температурою ідеального газу. Формула для ідеального газового закону виглядає так:

\[PV = nRT\]

де P - тиск газу, V - об"єм газу, n - кількість речовини газу, R - універсальна газова стала і T - температура газу.

Ми можемо використовувати ідеальний газовий закон для перетворення об"єму CO₂ на масу. Щоб це зробити, ми потребуємо значення тиску, об"єму, температури і універсальної газової сталої.

Після виразної кількості вуглекислого газу у газовій стандартній умові (тиск 1 атмосфера і температура 273 К) можна використовувати \[Pv=nRT\] Формула Sony-mol лише для кількості речовини може бути використана T виділення маси вуглекислого газу.

\[m = n \cdot M\]

де m - маса, n - кількість речовини газу, а M - молярна маса.

Отже, шляхом розгянутого обрахунку, ми зможемо визначити масу етанолу, який згорів, якщо ми знаємо об"єм виділеного вуглекислого газу у газовій стандартній умові.