Какова масса осадка, образующегося после прохождения 11,2 л смеси бромоводорода с водородом с плотностью 0,795

Для решения данной задачи, нам необходимо рассчитать массу осадка, образующегося при прохождении смеси бромоводорода и водорода через раствор, полученный из смешения раствора хлорида алюминия и раствора гидроксида натрия.

Шаг 1: Расчет массы раствора хлорида алюминия
Для начала, рассчитаем массу раствора хлорида алюминия, который используется в процессе. Для этого умножим объем раствора на его концентрацию:
\(M_1 = V_1 \cdot C_1\)

Дано:
Объем раствора хлорида алюминия, \(V_1 = 160\) мл
Концентрация раствора хлорида алюминия, \(C_1 = 0.45\) М

Рассчет:
\(M_1 = 160 \cdot 0.45 = 72\) ммоль

Шаг 2: Расчет массы раствора гидроксида натрия
Аналогично, рассчитаем массу раствора гидроксида натрия:
\(M_2 = V_2 \cdot C_2\)

Дано:
Объем раствора гидроксида натрия, \(V_2 = 32\) мл
Концентрация раствора гидроксида натрия, \(C_2 = 9.0\) М

Рассчет:
\(M_2 = 32 \cdot 9.0 = 288\) ммоль

Шаг 3: Расчет количества осадка, образующегося при взаимодействии растворов
Согласно химическому уравнению реакции, одна моль раствора хлорида алюминия и три моля раствора гидроксида натрия реагируют и образуют одну моль осадка - гидрооксид алюминия.
Соответственно, моль осадка равна наименьшему из количеств моль реагентов (раствора хлорида алюминия и раствора гидроксида натрия). В данном случае, это 72 ммоль.

Шаг 4: Расчет массы осадка
Теперь, чтобы рассчитать массу осадка, умножим количество моль на молярную массу гидрооксида алюминия:
\(m_3 = n_3 \cdot M_3\)

Дано:
Количество моль осадка, \(n_3 = 72\) ммоль
Молярная масса гидрооксида алюминия, \(M_3 = 78\) г/моль

Рассчет:
\(m_3 = 72 \cdot 78 = 5,616\) г

Итак, масса осадка, образующегося после прохождения 11,2 л смеси бромоводорода с водородом через раствор, полученный путем смешения указанных растворов, составляет 5,616 г.