Помогите Саше прочитать и записать массу оксида, который он восстановил с водородом, если выход продукта составил 60%.
Лазерный_Рейнджер
Для решения этой задачи, давайте вначале определимся с основными понятиями. Восстановление - это реакция, в ходе которой вещество получает электроны и снижает свой окислительный статус. Оксид - это химическое соединение, состоящее из кислорода и одного или нескольких других элементов.
По условию задачи, Саша восстановил оксид водородом, что означает, что реакцией было получено вещество, содержащее водород. Для определения массы оксида, запишем уравнение реакции:
\[Oxid + H_2 → Product\]
Так как выход продукта составил 85% от теоретической массы, мы можем записать следующее:
\[\frac{{\text{{Масса продукта}}}}{{\text{{Теоретическая масса продукта}}}} = 0.85\]
Теперь давайте перейдем к решению:
1. Найдем массу теоретического продукта. Для этого мы должны узнать массу оксида. Пусть масса оксида равна \(m\) грамм.
2. Так как оксид восстанавливается водородом, можем записать уравнение восстановления:
\[Oxid + H_2 → Product\]
3. Согласно балансированному уравнению реакции, коэффициенты составляют 1:1, что означает, что каждая моль оксида реагирует с одной молью водорода.
4. Молярная масса вещества \(M\) (в г/моль) - это масса одного моля вещества. Найдем молярную массу оксида, обозначим ее как \(M_{oxid}\).
5. Cоставим пропорцию между массой оксида и массой теоретического продукта:
\[\frac{{m_{oxid}\text{{ г}}}}{{M_{oxid}\text{{ г/моль}}}} = \frac{{M_{product}\text{{ г/моль}} \times m_{product}\text{{ г}}}}{{M_{product}\text{{ г/моль}}}}\]
6. Решим пропорцию, найдя массу теоретического продукта \(m_{product}\).
7. Но у нас известен только выход продукта, который составил 85% от теоретической массы. Это означает, что масса продукта, полученная Сашей, равна 0.85 \times m_{product}. Подставим этот результат в пропорцию:
\[\frac{{m_{oxid}\text{{ г}}}}{{M_{oxid}\text{{ г/моль}}}} = \frac{{M_{product}\text{{ г/моль}} \times 0.85 \times m_{product}\text{{ г}}}}{{M_{product}\text{{ г/моль}}}}\]
8. Теперь, используя данное уравнение, мы можем решить его относительно массы оксида \(m_{oxid}\).
9. Найденную массу оксида можно записать и решить задачу.
Это шаг за шагом решение задачи. Если вам нужно конкретное числовое значение, пожалуйста, предоставьте исходные данные, и я смогу предоставить вам точные значения.
По условию задачи, Саша восстановил оксид водородом, что означает, что реакцией было получено вещество, содержащее водород. Для определения массы оксида, запишем уравнение реакции:
\[Oxid + H_2 → Product\]
Так как выход продукта составил 85% от теоретической массы, мы можем записать следующее:
\[\frac{{\text{{Масса продукта}}}}{{\text{{Теоретическая масса продукта}}}} = 0.85\]
Теперь давайте перейдем к решению:
1. Найдем массу теоретического продукта. Для этого мы должны узнать массу оксида. Пусть масса оксида равна \(m\) грамм.
2. Так как оксид восстанавливается водородом, можем записать уравнение восстановления:
\[Oxid + H_2 → Product\]
3. Согласно балансированному уравнению реакции, коэффициенты составляют 1:1, что означает, что каждая моль оксида реагирует с одной молью водорода.
4. Молярная масса вещества \(M\) (в г/моль) - это масса одного моля вещества. Найдем молярную массу оксида, обозначим ее как \(M_{oxid}\).
5. Cоставим пропорцию между массой оксида и массой теоретического продукта:
\[\frac{{m_{oxid}\text{{ г}}}}{{M_{oxid}\text{{ г/моль}}}} = \frac{{M_{product}\text{{ г/моль}} \times m_{product}\text{{ г}}}}{{M_{product}\text{{ г/моль}}}}\]
6. Решим пропорцию, найдя массу теоретического продукта \(m_{product}\).
7. Но у нас известен только выход продукта, который составил 85% от теоретической массы. Это означает, что масса продукта, полученная Сашей, равна 0.85 \times m_{product}. Подставим этот результат в пропорцию:
\[\frac{{m_{oxid}\text{{ г}}}}{{M_{oxid}\text{{ г/моль}}}} = \frac{{M_{product}\text{{ г/моль}} \times 0.85 \times m_{product}\text{{ г}}}}{{M_{product}\text{{ г/моль}}}}\]
8. Теперь, используя данное уравнение, мы можем решить его относительно массы оксида \(m_{oxid}\).
9. Найденную массу оксида можно записать и решить задачу.
Это шаг за шагом решение задачи. Если вам нужно конкретное числовое значение, пожалуйста, предоставьте исходные данные, и я смогу предоставить вам точные значения.
Знаешь ответ?