Какова масса осадка, образовавшегося в результате реакции добавления 196,8 г раствора фосфата натрия с массовой долей

Хорошо, чтобы решить эту задачу, нужно выполнить несколько шагов. Вначале определим, какая реакция происходит между фосфатом натрия и нитратом бария. Эта реакция идет в результате образования осадка фосфата бария (Ba3(PO4)2) и образования раствора нитрата натрия (NaNO3).

Когда фосфат натрия (Na3PO4) реагирует с нитратом бария (Ba(NO3)2), образуются фосфат бария (Ba3(PO4)2) и нитрат натрия (NaNO3).

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\(3Na3PO4 + Ba(NO3)2 \rightarrow Ba3(PO4)2 + 6NaNO3\)

Теперь у нас есть уравнение реакции. Давайте перейдем к следующему шагу – расчету молярных масс.

Молярная масса фосфата натрия (Na3PO4) составляет:
\(3 \cdot (22,99 \, г/моль) + 1 \cdot (30,97 \, г/моль) + 4 \cdot (16,00 \, г/моль) = 163,94 г/моль\)

Молярная масса нитрата бария (Ba(NO3)2) составляет:
\(1 \cdot (137,33 \, г/моль) + 2 \cdot (14,01 \, г/моль) + 6 \cdot (16,00 \, г/моль) = 261,33 г/моль\)

Теперь можно вычислить количество вещества фосфата натрия:
\(\frac{{196,8 \, г}}{{163,94 \, г/моль}} = 1,20 \, моль\)

И количество вещества нитрата бария:
\(\frac{{196,8 \, г}}{{261,33 \, г/моль}} = 0,75 \, моль\)

Теперь мы знаем, что соотношение между фосфатом бария и нитратом натрия в реакции составляет 1:1. Это означает, что для каждого моля фосфата бария образуется один моль нитрата натрия. Таким образом, количество вещества фосфата бария также будет равно 1,20 моль.

Теперь найдем массу осадка фосфата бария. Молярная масса фосфата бария (Ba3(PO4)2) составляет:
\(3 \cdot (137,33 \, г/моль) + 2 \cdot (30,97 \, г/моль) + 8 \cdot (16,00 \, г/моль) = 601,93 \, г/моль\)

Масса осадка фосфата бария:
\(1,20 \, моль \cdot 601,93 \, г/моль = 722,31 \, г\)

Таким образом, масса осадка, образовавшегося в результате реакции, составляет 722,31 г.