Какова масса осадка, который образуется при реакции 24,4 г силиката натрия

Question

Химия: Какова масса осадка, который образуется при реакции 24,4 г силиката натрия с азотной кислотой?

Филипп_3619 · Accepted Answer

Для решения этой задачи необходимо воспользоваться химическим уравнением реакции и затем провести расчеты по закону сохранения массы.

Химическое уравнение для реакции силиката натрия (Na2SiO3) с азотной кислотой (HNO3) выглядит следующим образом:

\[Na2SiO3 + 2HNO3 -> Na2SiO4 + 2H2O + N2O5\]

Из уравнения видно, что при реакции образуется осадок Na2SiO4, вода H2O и газообразный оксид азота N2O5. Теперь проведем расчеты.

1. Найдем количество вещества силиката натрия, используя молярную массу Na2SiO3:

Молярная масса Na2SiO3 = 2*22,99 г/моль + 28,09 г/моль + 3*16,00 г/моль = 122,22 г/моль

Количество вещества Na2SiO3 = масса / молярная масса = 24,4 г / 122,22 г/моль = 0,1997 моль

2. Из уравнения видно, что соотношение между Na2SiO3 и Na2SiO4 равно 1:1. Значит, количество вещества осадка также равно 0,1997 моль.

3. Чтобы найти массу осадка, необходимо умножить количество вещества на его молярную массу. Молярная масса Na2SiO4 = 2*22,99 г/моль + 28,09 г/моль + 4*16,00 г/моль = 212,23 г/моль.

Масса осадка = количество вещества * молярная масса = 0,1997 моль * 212,23 г/моль = 42,41 г.

Таким образом, масса осадка, который образуется при реакции 24,4 г силиката натрия с азотной кислотой, равна 42,41 г.

Какова масса осадка, который образуется при реакции 24,4 г силиката натрия с азотной кислотой?

Филипп_3619

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!