5. Опишите характеристики элемента № 73 согласно указанной схеме: а) возьмите во внимание его полную электронную

Хорошо, давайте разберем эту задачу поэтапно.

а) Полная электронная формула элемента № 73 - это способ записи электронного строения этого элемента. Для его определения необходимо знать количество электронов в каждой оболочке. Элемент № 73 имеет атомный номер 73, что означает, что у него 73 электрона.

Чтобы записать полную электронную формулу, мы должны распределить электроны по оболочкам. Согласно правилу заполнения электронных оболочек, первая оболочка вмещает максимум 2 электрона, вторая - 8 электронов, а третья - 18 электронов.

После заполнения третьей оболочки у элемента № 73 остается 73 - (2 + 8 + 18) = 45 электронов для четвертой оболочки.

Распределяя эти 45 электронов, мы получаем следующую электронную формулу:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d³

б) Теперь определим, к какой электронной группе принадлежит элемент № 73.

Учитывая его последнюю электронную оболочку, которая имеет 5 электронов в 5s-подобной орбитали и 3 электрона в 5d-подобной орбитали, элемент № 73 принадлежит к d-электронной группе. Обоснование этого заключается в том, что d-электронная группа находится после с-электронной группы (заполнение s-, p- и d-орбиталей).

в) Теперь определим, является ли элемент № 73 металлом или неметаллом.

Металлы обладают хорошей проводимостью электричества и тепла, обычно имеют металлический блеск и образуют положительные ионы. Неметаллы, напротив, обычно обладают плохой проводимостью, образуют отрицательные ионы и могут образовывать ковалентные связи.

Элемент № 73 является металлом, так как он находится в блоке d-элементов, который включает в себя металлы.

г) Опишем максимальное значение валентности элемента № 73 в возбужденном состоянии в графическом виде.

Максимальная валентность элемента № 73 определяется по формуле 2n², где n - номер периода элемента. Для элемента № 73, который находится в 6-м периоде, максимальная валентность составит 2 * 6² = 72.

д) Оксид с наибольшей степенью окисления будет иметь формулу, где между элементами будет максимальная разность в значениях окислов.

Для элемента № 73, максимальный оксид будет с окислением +7, так как он имеет электронную формулу 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d³.

Соответствующая формула кислоты для оксида с окислением +7 будет H₇₃MnO₄.

Вот подробное объяснение и пошаговое решение задачи № 5. Пожалуйста, сообщите мне, если вам нужно что-то еще или если у вас есть дополнительные вопросы.