5 Сколько электронов, протонов и нейтронов содержится в атоме элемента, который находится в 5-м периоде и

5 В 5-м периоде и 6-й побочной подгруппе группы ВИ находится элемент с атомной массой 96. Для определения количества электронов, протонов и нейтронов в его атоме, давайте воспользуемся информацией о его атомной массе и расположении в периодической системе.

Сначала найдем количество протонов. Поскольку атом находится в 6-й побочной подгруппе группы ВИ, он имеет 6 электронов на внешнем энергетическом уровне. По принципу электронного строения атомов, число протонов в ядре равно количеству электронов на внешнем уровне. Таким образом, количество протонов равно 6.

Далее найдем количество электронов. Количество электронов в атоме также равно количеству протонов в ядре, то есть 6.

Теперь определим количество нейтронов. Чтобы найти это число, вычтем массовое число (96) от числа протонов (6), так как атомная масса включает в себя как протоны, так и нейтроны. Поэтому количество нейтронов равно 96 - 6 = 90.

Итак, в атоме этого элемента содержится 6 электронов, 6 протонов и 90 нейтронов.

6 В 4-м периоде и 3-й главной подгруппе группы III находится элемент с атомной массой 70. Аналогично предыдущему случаю, определим количество электронов, протонов и нейтронов в его атоме.

Количество электронов равно количеству протонов в атоме и, таким образом, равно 70.

Теперь найдем количество протонов. Поскольку элемент находится в 3-й главной подгруппе группы III, он имеет 3 электрона на внешнем энергетическом уровне. Следовательно, количество протонов также равно 3.

Найдем количество нейтронов. Вычтем массовое число (70) от числа протонов (3): 70 - 3 = 67.

Итак, в атоме этого элемента содержится 70 электронов, 3 протона и 67 нейтронов.

7 Теперь давайте определим количество энергетических уровней и количество электронов на внешнем уровне в атомах серы, цезия, кальция, висмута, йода и ксенона.

Сера (S) имеет атомный номер 16. В периодической системе она находится во 2-м периоде, а буква "S" указывает на главную подгруппу "VIА". Количество энергетических уровней равно номеру периода, то есть 2. На внешнем уровне у серы находятся 6 электронов, так как она находится в главной подгруппе "VIА".

Цезий (Cs) имеет атомный номер 55. Он находится в 6-м периоде и вся левая сторона периодической системы не имеет подгрупп. Количество энергетических уровней также равно номеру периода, то есть 6. На внешнем уровне у цезия находится 1 электрон.

Кальций (Ca) имеет атомный номер 20. Он находится в 4-м периоде и в главной подгруппе "IIA". Количество энергетических уровней равно номеру периода, то есть 4. На внешнем уровне у кальция находятся 2 электрона.

Висмут (Bi) имеет атомный номер 83. По порядку следования в периодической системе видно, что висмут находится в 6-м периоде и главной подгруппе "VA". Количество энергетических уровней равно номеру периода, то есть 6. На внешнем уровне у висмута находятся 5 электронов.

Йод (I) имеет атомный номер 53. Он находится в 5-м периоде и в главной подгруппе "VIIA". Количество энергетических уровней равно номеру периода, то есть 5. На внешнем уровне у йода находятся 7 электронов.

Ксенон (Xe) имеет атомный номер 54. Он находится в 5-м периоде и в главной подгруппе "VIIIA". Количество энергетических уровней равно номеру периода, то есть 5. На внешнем уровне у ксенона находятся 8 электронов.

Поэтому электронная конфигурация внешнего уровня для каждого из перечисленных элементов следующая:
- Сера: \(2s^22p^4\)
- Цезий: \(6s^1\)
- Кальций: \(4s^2\)
- Висмут: \(6s^25p^3\)
- Йод: \(5s^25p^5\)
- Ксенон: \(5s^25p^6\)