Какова масса оксида железа (Ш), выделившегося при полном сгорании некоторого количества дисульфида железа (П), если

Данная задача относится к теме химии и связана с расчетом массы вещества при реакции полного сгорания. Давайте начнем с анализа задачи и выбора соответствующих химических реакций.

Первым шагом является написание химической реакции полного сгорания дисульфида железа (FeS2). На основе данной информации, мы знаем, что при сгорании образуются оксид железа (Fe2O3) и двуокись серы (SO2). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

$$FeS2+O2->Fe2O3+SO2$$

Вторым шагом является определение количества реагирующих веществ. В задаче не указаны конкретные значения массы или количества дисульфида железа (П), поэтому обозначим его массу как "х" граммов.

Теперь необходимо рассчитать количество вещества дисульфида железа (П). Для этого нам понадобятся молярные массы всех веществ, которые участвуют в реакции.

Молярная масса FeS2 = 119.98 г/моль
Молярная масса Fe2O3 = 159.69 г/моль
Молярная масса SO2 = 64.06 г/моль

Теперь мы можем использовать информацию о теплотах образования веществ, чтобы рассчитать количество выделенной теплоты при сгорании.

Теплота образования FeS2 = -174 кДж/моль
Теплота образования Fe2O3 = -824 кДж/моль
Теплота образования SO2 = -297 кДж/моль

Согласно закону теплоты образования, изменение теплоты реакции равно разности суммарных теплот образования продуктов и реагентов. Применим эту концепцию:

$$\mathrm{\Delta }H=(n\ast H_{Fe2O3})+(m\ast H_{SO2})-(k\ast H_{FeS2})$$

Где:
n, m, k - количество молей соответствующих веществ в реакции,
H - теплота образования.

В данной задаче известно, что выделилось 832 кДж теплоты при полном сгорании. Приравниваем значение изменения теплоты к известному числу:

$$(n\ast (-824))+(m\ast (-297))-(k\ast (-174))=-832$$

Теперь мы можем составить систему уравнений, чтобы решить задачу. Уравнения могут выглядеть следующим образом:

n = 2k (так как перед Fe2O3 в уравнении стоит коэффициент 2)
m = k (так как перед SO2 в уравнении стоит коэффициент 1)

Подставив значения в уравнение с изменением теплоты, получаем:

$$(2k\ast (-824))+(k\ast (-297))-(k\ast (-174))=-832$$

Раскрываем скобки и приводим подобные слагаемые:

$$-1648k-297k+174k=-832$$

$$-1771k=-832$$

Теперь решим это уравнение:

$$k=\frac{-832}{-1771}$$

$$k\approx 0.47\text{моль}$$

Теперь, зная количество молей FeS2, мы можем рассчитать массу данного вещества:

Масса FeS2 = количество молей * молярная масса FeS2

$$МассаFeS2=0.47\text{моль}\ast 119.98\text{г/моль}\approx 56.38\text{г}$$

Таким образом, масса оксида железа (Ш), выделившегося при полном сгорании FeS2, составляет около 56.38 граммов.