1). Сколько раствора сульфата натрия с концентрацией 0,25 моль/л нужно, чтобы приготовить 100 мл раствора

Конечно, я могу помочь с этими задачами! Давайте рассмотрим каждую задачу по очереди.

1) Чтобы найти количество раствора сульфата натрия, необходимого для приготовления 100 мл раствора с концентрацией 0,9%, мы можем использовать формулу:

\[\text{Количество раствора} = \frac{{\text{Концентрация раствора} \times \text{Объем раствора}}}{{\text{Концентрация сульфата натрия}}}\]

Дано:
Концентрация сульфата натрия (\(c_1\)) = 0,25 моль/л
Объем раствора (\(V_2\)) = 100 мл = 0,1 л
Концентрация раствора (\(c_2\)) = 0,9%

Подставим известные значения в формулу:

\[\text{Количество раствора} = \frac{{0,9\% \times 0,1}}{{0,25}} \approx 0,36 \text{ л}\]

Таким образом, чтобы приготовить 100 мл раствора с концентрацией 0,9%, нам понадобится примерно 0,36 л раствора сульфата натрия концентрацией 0,25 моль/л.

2) Чтобы найти процент мольного содержания хлорида натрия и воды в системе, состоящей из 0,2 моль хлорида натрия и 8 моль воды, мы можем использовать следующую формулу:

\[\text{Процент содержания} = \left( \frac{{\text{Количество вещества}}}{{\text{Общее количество вещества}}} \right) \times 100\]

Дано:
Количество хлорида натрия (\(n_{\text{NaCl}}\)) = 0,2 моль
Количество воды (\(n_{\text{H2O}}\)) = 8 моль

Общее количество вещества (\(n_{\text{total}}\)) = \(n_{\text{NaCl}} + n_{\text{H2O}}\)

Подставим известные значения в формулу:

\[\text{Процент содержания хлорида натрия} = \left( \frac{{0,2}}{{0,2 + 8}} \right) \times 100 \approx 2,44\%\]

\[\text{Процент содержания воды} = \left( \frac{{8}}{{0,2 + 8}} \right) \times 100 \approx 97,56\%\]

Таким образом, процент мольного содержания хлорида натрия составляет около 2,44%, а содержания воды - около 97,56%.

3) Чтобы найти процент аккумулированной энергии в АТФ, мы можем использовать следующую формулу:

\[\text{Процент аккумулированной энергии} = \left( \frac{{\text{Количество энергии, высвобождаемой при синтезе глюкозы}}}{{\text{Количество энергии, высвобождаемой при гидролизе одной молекулы АТФ}}} \right) \times 100\]

Дано:
Количество энергии, высвобождаемой при синтезе одной молекулы глюкозы (\(E_{\text{синтез}}\)) = 2872,3 кДж
Количество молекул АТФ, необходимых для синтеза одной молекулы глюкозы (\(n_{\text{ATP}}\)) = 35
Количество энергии, высвобождаемой при гидролизе одной молекулы АТФ (\(E_{\text{гидролиз}}\)) = 32,5 кДж

Подставим известные значения в формулу:

\[\text{Процент аккумулированной энергии} = \left( \frac{{2872,3}}{{32,5 \times 35}} \right) \times 100 \approx 24,69\%\]

Таким образом, процент аккумулированной энергии в АТФ составляет около 24,69%.

4) Кинетические уравнения зависят от конкретной реакции или процесса. Пожалуйста, уточните, какую реакцию или процесс вы имеете в виду, чтобы я мог предоставить вам соответствующее кинетическое уравнение.