Какова масса образовавшегося сложного вещества б после прокаливания и определения неизвестных веществ и уравнений всех реакций? Известно, что образовавшееся вещество является нерастворимым в воде чёрным порошком. Зная, что растворимость вещества а в воде при температуре опыта составляет 0,79 г в 100 г воды, определите массу сложного вещества б. Вначале, к 100 г 1,70%-го раствора нитрата серебра добавили 1,42%-й раствор сульфата натрия до окончания выпадения осадка. Затем выпавший осадок отделили и прокалили в токе водорода.
Изумрудный_Дракон
Для решения данной задачи, нам необходимо сделать несколько шагов.
Шаг 1: Расчет массы вещества а.
Мы знаем, что растворимость вещества а в воде составляет 0,79 г в 100 г воды. Это означает, что в 100 г воды можно растворить 0,79 г вещества а.
Мы также знаем, что у нас есть 100 г 1,70% раствора нитрата серебра. Переведем проценты в граммы:
Масса вещества а = 100 г * 0,0170 = 1,7 г.
Теперь у нас есть масса вещества а, которое присутствовало в начальном растворе.
Шаг 2: Расчет массы вещества б.
Согласно условию задачи, мы добавили 1,42% раствор сульфата натрия до окончания выпадения осадка. Окончание выпадения осадка указывает на то, что все ионы серебра были отделились в виде осадка.
Поскольку натрий и серебро не образуют сложное вещество, они не оказывают влияния на определение массы б. Мы просто принимаем их во внимание, чтобы дойти до массы образовавшегося сложного вещества б.
Масса вещества б = Масса в осадке - Масса вещества а.
Шаг 3: Расчет массы осадка.
Мы прокалили выпавший осадок в токе водорода. В результате этого, все ионы серебра в осадке были восстановлены обратно в нереактивную форму серебра. Поскольку вещество является нерастворимым в воде, масса осадка остается неизменной.
Таким образом, масса осадка равна массе вещества а, которую мы рассчитали на первом шаге: 1,7 г.
Шаг 4: Расчет массы вещества б.
Мы уже знаем массу вещества а (1,7 г) и массу осадка (также 1,7 г).
Масса вещества б = 1,7 г - 1,7 г = 0 г.
Таким образом, масса сложного вещества б после прокаливания и определения неизвестных веществ и уравнений всех реакций равна 0 г.
Шаг 1: Расчет массы вещества а.
Мы знаем, что растворимость вещества а в воде составляет 0,79 г в 100 г воды. Это означает, что в 100 г воды можно растворить 0,79 г вещества а.
Мы также знаем, что у нас есть 100 г 1,70% раствора нитрата серебра. Переведем проценты в граммы:
Масса вещества а = 100 г * 0,0170 = 1,7 г.
Теперь у нас есть масса вещества а, которое присутствовало в начальном растворе.
Шаг 2: Расчет массы вещества б.
Согласно условию задачи, мы добавили 1,42% раствор сульфата натрия до окончания выпадения осадка. Окончание выпадения осадка указывает на то, что все ионы серебра были отделились в виде осадка.
Поскольку натрий и серебро не образуют сложное вещество, они не оказывают влияния на определение массы б. Мы просто принимаем их во внимание, чтобы дойти до массы образовавшегося сложного вещества б.
Масса вещества б = Масса в осадке - Масса вещества а.
Шаг 3: Расчет массы осадка.
Мы прокалили выпавший осадок в токе водорода. В результате этого, все ионы серебра в осадке были восстановлены обратно в нереактивную форму серебра. Поскольку вещество является нерастворимым в воде, масса осадка остается неизменной.
Таким образом, масса осадка равна массе вещества а, которую мы рассчитали на первом шаге: 1,7 г.
Шаг 4: Расчет массы вещества б.
Мы уже знаем массу вещества а (1,7 г) и массу осадка (также 1,7 г).
Масса вещества б = 1,7 г - 1,7 г = 0 г.
Таким образом, масса сложного вещества б после прокаливания и определения неизвестных веществ и уравнений всех реакций равна 0 г.
Знаешь ответ?