Какая максимальная валентность химического элемента достигается, когда его атом содержит 85 протонов?

Для решения данной задачи, давайте вспомним некоторые основные понятия химии. Валентность - это число электронов, которые атом химического элемента может потерять, приобрести или разделить с другими атомами. Она определяется путем анализа электронной конфигурации атома.

Чтобы найти валентность химического элемента с 85 протонами, мы сначала должны определить его положение в периодической таблице элементов. Поскольку количество протонов определяет порядковый номер элемента, мы можем использовать периодическую таблицу, чтобы найти этот элемент.

85 протонов соответствуют элементу с порядковым номером 85 в периодической таблице. Это атомный номер астатина (At). Астатин находится в 7-ой главе (группе 17) периодической таблицы элементов.

Группа 17 периодической таблицы называется галогены. Эти элементы обладают семью электронов на своем внешнем энергетическом уровне (при полной заполненности уровня н электронный октет), что делает их очень реакционноспособными. Другими словами, атом астатина имеет 7 свободных электронов на своем внешнем энергетическом уровне.

Соответственно, максимальная валентность астатина равна 7. Это означает, что атом астатина может либо получить 1 электрон, чтобы достичь стабильности, либо потерять 7 электронов, чтобы достичь стабильной электронной конфигурации.

Таким образом, максимальная валентность химического элемента с 85 протонами, астатина (At), равна 7.