Какое количество моля пирита нужно сжечь, чтобы получить 980 грамм серной кислоты?
Egor
Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать соотношение реакции между пиритом (\(FeS_2\)) и серной кислотой (\(H_2SO_4\)). Данная реакция выглядит следующим образом:
\[FeS_2 + 4H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + 4H_2O + 2SO_2\]
Из этого соотношения видно, что для каждой молекулы пирита нам понадобится 4 молекулы серной кислоты. В молярной массе пирита (\(FeS_2\)) у нас есть 1 атом железа (Fe) с молярной массой 55,8 г/моль и 2 атома серы (S) с молярной массой 32,1 г/моль, чтобы получить молярную массу пирита:
\[M_{FeS_2} = 55,8 + 2 \cdot 32,1 = 119,1 \ г/моль\]
Теперь, чтобы найти количество моля пирита (\(n_{FeS_2}\)), используем следующую формулу:
\[n_{FeS_2} = \frac{масса_{FeS_2}}{M_{FeS_2}}\]
Подставляем значения и решаем:
\[n_{FeS_2} = \frac{980}{119,1} \approx 8,22 \ моль\]
Таким образом, нам понадобится приблизительно 8,22 моль пирита, чтобы получить 980 грамм серной кислоты.
\[FeS_2 + 4H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + 4H_2O + 2SO_2\]
Из этого соотношения видно, что для каждой молекулы пирита нам понадобится 4 молекулы серной кислоты. В молярной массе пирита (\(FeS_2\)) у нас есть 1 атом железа (Fe) с молярной массой 55,8 г/моль и 2 атома серы (S) с молярной массой 32,1 г/моль, чтобы получить молярную массу пирита:
\[M_{FeS_2} = 55,8 + 2 \cdot 32,1 = 119,1 \ г/моль\]
Теперь, чтобы найти количество моля пирита (\(n_{FeS_2}\)), используем следующую формулу:
\[n_{FeS_2} = \frac{масса_{FeS_2}}{M_{FeS_2}}\]
Подставляем значения и решаем:
\[n_{FeS_2} = \frac{980}{119,1} \approx 8,22 \ моль\]
Таким образом, нам понадобится приблизительно 8,22 моль пирита, чтобы получить 980 грамм серной кислоты.
Знаешь ответ?