Какова масса натрия, использованного для нейтрализации раствора, полученного из реакции натрия с водой, если для этого

Чтобы решить данную задачу, мы должны знать химическое уравнение реакции натрия с водой:

\[2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2\]

Это означает, что 2 моль натрия реагируют с 2 молями воды, образуя 2 моля гидроксида натрия (NaOH) и 1 моль водорода (H2).

В задаче говорится, что 1,26 г нитратной кислоты использовано для нейтрализации раствора. Мы можем использовать данную информацию, чтобы найти количество вещества нитратной кислоты.

Молярная масса нитратной кислоты (HNO3) равна 63 г/моль. Чтобы найти количество вещества, мы делим данную массу на молярную массу:

\[n = \frac{m}{M} = \frac{1.26 \, \text{г}}{63 \, \text{г/моль}}\]

Расчет дает нам количество вещества нитратной кислоты:

\[n = 0.02 \, \text{моль}\]

Согласно уравнению реакции, для полного превращения 2 моль натрия требуется использовать 2 моля нитратной кислоты. Таким образом, для реакции с 0.02 молью нитратной кислоты нам потребуется половина количества натрия:

\[0.02 \, \text{моль} \, \text{HNO3} \times \frac{2 \, \text{моль} \, \text{Na}}{2 \, \text{моль} \, \text{HNO3}} = 0.02 \, \text{моль} \, \text{Na}\]

Наконец, чтобы найти массу натрия, мы используем молярную массу натрия (Na), которая равна приблизительно 23 г/моль:

\[m = n \times M = 0.02 \, \text{моль} \times 23 \, \text{г/моль} = 0.46 \, \text{г}\]

Таким образом, масса натрия, использованного для нейтрализации раствора, составляет 0.46 г.