Какова масса кислорода в FeSO4⋅7H2O, если масса кристаллогидрата равна 500 г? Предоставьте решение с точностью

Для решения данной задачи нам потребуется знание молярных масс элементов и соединений, а также умение проводить простые расчеты на основе стехиометрических соотношений.

Первым делом, нам нужно выяснить, какая масса FeSO4⋅7H2O соответствует 1 молю данного соединения. Для этого мы должны сложить массы всех атомов в молекуле FeSO4⋅7H2O.

Молярная масса FeSO4⋅7H2O вычисляется следующим образом:

\[\text{Молярная масса FeSO4⋅7H2O} = (\text{масса Fe}) + (\text{масса S}) + 4 \times (\text{масса O}) + 7 \times (\text{масса H2O})\]

Чтобы вычислить массу кислорода в данном соединении, нам необходимо знать молярную массу кислорода и использовать стехиометрическое соотношение между кислородом и FeSO4⋅7H2O. В данном случае, соотношение составляет 4 моль кислорода на 1 моль FeSO4⋅7H2O.

Теперь давайте рассчитаем молярные массы элементов и соединений, и определим массу кислорода в данном соединении:

Молярная масса Fe = 55.85 г/моль
Молярная масса S = 32.07 г/моль
Молярная масса О = 16.00 г/моль
Молярная масса Н2О = 18.02 г/моль

Теперь рассчитаем молярную массу FeSO4⋅7H2O:

\[\text{Молярная масса FeSO4⋅7H2O} = (55.85) + (32.07) + 4 \times (16.00) + 7 \times (18.02)\]

\[\text{Молярная масса FeSO4⋅7H2O} = 55.85 + 32.07 + 64.00 + 126.14\]

\[\text{Молярная масса FeSO4⋅7H2O} = 277.06 \, \text{г/моль}\]

Теперь мы можем использовать найденную молярную массу FeSO4⋅7H2O и стехиометрическое соотношение для рассчета массы кислорода:

\[\text{Масса кислорода} = \frac{4 \times \text{молярная масса кислорода}}{\text{молярная масса FeSO4⋅7H2O}} \times \text{масса FeSO4⋅7H2O}\]

\[\text{Масса кислорода} = \frac{4 \times 16.00}{277.06} \times 500\]

\[\text{Масса кислорода} \approx 45.75 \, \text{г}\]

Таким образом, масса кислорода в 500 г FeSO4⋅7H2O составляет приблизительно 45.75 г.