Какие уравнения реакций позволяют осуществить следующие изменения: CuSO4 → Сu → СuО → CuCl2 → Cu(OH)2 → Cu(OH)NO3

Для данного преобразования между соединениями не требуется написание отдельных уравнений реакций для каждого перехода, так как происходящие превращения можно объединить в одно реакционное уравнение.

Вначале исходное соединение CuSO4 претерпевает диспропорцию, то есть окисление и восстановление одного и того же элемента. Медь (Cu) окисляется из иона в степени +2 в ненулевую степень +1 и в ненулевую степень +2. Медь получает два электрона и испытывает окисление до меньшей степени окисления, а ион серы \(SO_4^{2-}\) окисляется до более высокой степени окисления. Реакция выглядит следующим образом:

\[2CuSO_4 \rightarrow Cu + CuO + 2SO_3\]

Затем медь (Cu) взаимодействует с хлоридом (Cl2) и образует хлорид меди (CuCl2):

\[Cu + Cl_2 \rightarrow CuCl_2\]

Теперь рассмотрим взаимодействие хлорида меди (CuCl2) с гидроксидом натрия (NaOH), которое приводит к образованию гидроксида меди (Cu(OH)2):

\[CuCl_2 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2 + 2NaCl\]

Затем гидроксид меди (Cu(OH)2) реагирует с нитратом серебра (AgNO3) и образует гидроксид меди и нитрат меди (Cu(OH)NO3):

\[Cu(OH)_2 + 2AgNO_3 \rightarrow Cu(OH)NO_3 + 2AgOH\]

И, наконец, гидроксид меди и нитрат меди взаимодействуют с нитратом натрия (NaNO3) и образуют нитрат меди (Cu(NO3)2):

\[Cu(OH)NO_3 + NaNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + NaOH\]

Таким образом, последовательность реакций для данного преобразования выглядит следующим образом:

\[2CuSO_4 \rightarrow Cu + CuO + 2SO_3\]
\[Cu + Cl_2 \rightarrow CuCl_2\]
\[CuCl_2 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2 + 2NaCl\]
\[Cu(OH)_2 + 2AgNO_3 \rightarrow Cu(OH)NO_3 + 2AgOH\]
\[Cu(OH)NO_3 + NaNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + NaOH\]

Надеюсь, это пошаговое объяснение поможет вам лучше понять последовательность изменений в данной задаче. Если у вас возникнут дополнительные вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать!