Какова масса газа, выделившегося при обжиге 500 г пирита FeS2?

Чтобы решить данную задачу, мы сначала должны установить химическое уравнение для реакции обжига пирита. Пирит (FeS2) реагирует с кислородом (O2) при нагревании, образуя оксид железа (Fe2O3) и диоксид серы (SO2). Химическое уравнение для этой реакции выглядит следующим образом:

4FeS2 + 11O2 -> 2Fe2O3 + 8SO2

Из уравнения видно, что каждые 4 моль пирита (FeS2) реагируют с 11 молью кислорода (O2), образуя 8 молей диоксида серы (SO2). Теперь мы можем использовать данную информацию для решения задачи.

1. Найдем количество молей пирита (FeS2) в 500 г. Для этого мы должны использовать молярную массу пирита. Молярная масса FeS2 составляет примерно 119 г/моль.

Масса пирита (FeS2) = 500 г
Молярная масса пирита (FeS2) = 119 г/моль

Количество молей пирита (FeS2) = Масса пирита (FeS2) / Молярная масса пирита (FeS2)

= 500 г / 119 г/моль

≈ 4.20 моль

2. Теперь мы можем использовать соотношение между пиритом (FeS2) и диоксидом серы (SO2) в химическом уравнении для определения количества молей диоксида серы, образовавшегося в результате обжига пирита.

Соотношение между пиритом (FeS2) и диоксидом серы (SO2) в уравнении:

4 моль FeS2 -> 8 моль SO2

Количество молей SO2 = (Количество молей пирита (FeS2) х 8) / 4

= (4.20 моль х 8) / 4

= 8.40 моль

3. Чтобы найти массу диоксида серы (SO2), полученного при обжиге пирита, мы должны снова использовать молярную массу. Молярная масса диоксида серы (SO2) составляет примерно 64 г/моль.

Масса SO2 = Количество молей SO2 х Молярная масса SO2

= 8.40 моль х 64 г/моль

≈ 537.60 г

Таким образом, масса диоксида серы (SO2), выделившегося при обжиге 500 г пирита (FeS2), составляет примерно 537.60 г.