Каков объем азота N² при нормальных условиях, если его масса равна 80 кг? Рассчитайте с точностью до сотых и округлите

Да, конечно! Чтобы решить эту задачу, нам необходимо знать связь между массой вещества, его объемом и молярной массой этого вещества. Для этого можно использовать уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

\[PV = nRT,\]

где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, а T - абсолютная температура.

Перепишем это уравнение в более удобной для нас форме. Учитывая, что нормальные условия подразумевают давление 1 атмосфера и температуру 273 Кельвина, мы можем записать:

\[V = \frac{{nRT}}{{P}}.\]

Теперь нам нужно найти количество вещества (n). Для этого используем формулу:

\[n = \frac{{m}}{{M}},\]

где m - масса вещества, а M - молярная масса вещества.

Молярная масса азота (N₂) составляет около 28 г/моль.

Теперь мы можем подставить все значения в формулу:

\[V = \frac{{mRT}}{{PM}}.\]

Подставляя значения m = 80 кг, P = 1 атмосфера, R = 0.0821 л·атм/(моль·К), а M = 28 г/моль, мы получим:

\[V = \frac{{80 \cdot 0.0821 \cdot 273}}{{1 \cdot 28}}.\]

Вычисляя, получаем:

\[V ≈ 1738.94 \text{ л}.\]

Округляем это значение до целого числа и получаем, что объем азота N₂ при нормальных условиях равен 1739 литрам (с точностью до целого числа).

Надеюсь, эта информация полезна! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.