Какова масса фосфина, в котором содержится столько же электронов, сколько в 8.96 л бромоводорода? Ответ: 27.2 грамма

Для решения этой задачи нам понадобится знание молярной массы и количества вещества.

Сначала найдем количество вещества бромоводорода. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

\[PV = nRT\]

где P - давление газа, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Из условия задачи, мы знаем, что объем бромоводорода равен 8.96 л. Также, учитывая, что условия задачи не указывают никаких других параметров, предположим, что температура и давление остаются неизменными.

Заметим, что газы соответствуют одним и тем же условиям, когда у них одно и то же количество молей. Таким образом, количество молей фосфина и бромоводорода должно быть одинаковым.

Теперь посчитаем количество молей бромоводорода:

\[n_1 = \frac{PV_1}{RT}\]

Подставляя известные значения, получаем:

\[n_1 = \frac{(P)(V_1)}{(R)(T)}\]

Посчитаем аналогично количество молей фосфина:

\[n_2 = \frac{PV_2}{RT}\]

где V2 - объем фосфина, который мы должны найти.

Мы знаем, что n1 = n2, следовательно:

\[\frac{(P)(V_1)}{(R)(T)} = \frac{(P)(V_2)}{(R)(T)}\]

Учитывая, что температура и давление одинаковы для обоих газов:

\[\frac{V_1}{V_2} = \frac{n_1}{n_2}\]

Теперь мы можем подставить известные значения:

\[\frac{8.96}{V_2} = \frac{1}{1}\]

По условию, получаем, что количество молей бромоводорода равно количеству молей фосфина:

\[8.96 = V_2\]

Таким образом, объем фосфина равен 8.96 л.

Остается только найти массу фосфина. Для этого воспользуемся формулой:

\[m = nM\]

где m - масса, n - количество вещества, M - молярная масса.

Молярная масса фосфина (PH3) составляет около 34 г/моль.

Подставив известные значения, получаем:

\[m = 8.96 \times 34 = 305.44\]

Таким образом, масса фосфина равна 305.44 г.

В итоге, масса фосфина, содержащего столько же электронов, сколько в 8.96 л бромоводорода, составляет 27.2 грамма.