Какое будет давление насыщенного пара над 2,0% водным раствором карбамида CO(NH2)2 при температуре 373К, если давление насыщенного пара над водой при той же самой температуре равно 101,325?
Светлячок
Для решения данной задачи, нам понадобится применить закон Рауля, который гласит, что давление насыщенного пара над раствором пропорционально мольной доле растворенного вещества в растворе. Формула закона Рауля имеет вид:
\[P = P^{\circ} \cdot x\]
где:
\(P\) - давление насыщенного пара раствора,
\(P^{\circ}\) - давление насыщенного пара чистого растворителя при той же температуре,
\(x\) - мольная доля растворенного вещества в растворе.
В нашем случае, \(P^{\circ}\) равно 101,325 (это давление насыщенного пара воды при температуре 373К). Мы ищем значение давления насыщенного пара раствора, поэтому \(x\) будет равно 0,020 (это 2,0% водного раствора карбамида CO(NH2)2).
Теперь подставим значения в формулу:
\[P = 101,325 \cdot 0,020\]
Вычислим это выражение:
\[P \approx 2,03\]
Таким образом, давление насыщенного пара над 2,0% водным раствором карбамида при температуре 373К составляет около 2,03 единиц давления (единица не указана в задаче, поэтому мы не можем указать единицу измерения).
\[P = P^{\circ} \cdot x\]
где:
\(P\) - давление насыщенного пара раствора,
\(P^{\circ}\) - давление насыщенного пара чистого растворителя при той же температуре,
\(x\) - мольная доля растворенного вещества в растворе.
В нашем случае, \(P^{\circ}\) равно 101,325 (это давление насыщенного пара воды при температуре 373К). Мы ищем значение давления насыщенного пара раствора, поэтому \(x\) будет равно 0,020 (это 2,0% водного раствора карбамида CO(NH2)2).
Теперь подставим значения в формулу:
\[P = 101,325 \cdot 0,020\]
Вычислим это выражение:
\[P \approx 2,03\]
Таким образом, давление насыщенного пара над 2,0% водным раствором карбамида при температуре 373К составляет около 2,03 единиц давления (единица не указана в задаче, поэтому мы не можем указать единицу измерения).
Знаешь ответ?