Какова масса аммиака NH3 при нормальных условиях, если его объем составляет 56 дм³? Ответ представьте в виде числа

Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать идеальный газовый закон, который гласит, что количество вещества газа можно выразить через его объем и давление. Формула для этого закона выглядит следующим образом:

\[PV = nRT\]

Где:
P - давление газа,
V - объем газа,
n - количество вещества газа,
R - универсальная газовая постоянная (равна примерно 0,0821 при использовании атмосферных единиц),
T - температура газа в кельвинах.

В нашей задаче указано, что условия являются нормальными, что означает, что температура составляет 273,15 К, а давление - 1 атмосфера. Мы также знаем, что объем газа равен 56 дм³. Нам осталось найти количество вещества газа (n), а затем выразить его в массе.

Давайте подставим известные значения в формулу и решим:

\[(1 \, \text{атм}) \cdot (56 \, \text{дм³}) = n \cdot (0,0821 \, \text{атм} \cdot \text{м³/К} \cdot \text{моль}) \cdot (273,15 \, \text{К})\]

Упростим выражение:

\[56 = n \cdot (0,0821 \cdot 273,15)\]

Рассчитаем значение в скобках:

\[56 = n \cdot 22,414215\]

Теперь разделим обе части уравнения на 22,414215, чтобы найти значение n:

\[n = \frac{56}{22,414215} = 2,4992\]

Таким образом, количество вещества аммиака составляет 2,4992 моль.

Для того чтобы выразить эту массу, нам необходимо знать молярную массу аммиака (NH3). Молярная масса аммиака равна примерно 17,031 г/моль. Умножим количество вещества на молярную массу:

\[2,4992 \, \text{моль} \times 17,031 \, \text{г/моль} = 42,57 \, \text{г}\]

Таким образом, масса аммиака при нормальных условиях составляет примерно 42,6 г (с точностью до десятых).