Какова концентрация хлороводородной кислоты в пробе, если для титрования использовали 10,50 мл раствора натрия

Хорошо, чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать информацию о коэффициенте конверсии и объеме раствора натрия гидроксида, использованного для титрования.

Сначала найдем количество натрия гидроксида, использованного в данном эксперименте. Для этого умножим объем раствора на коэффициент конверсии:

Количество NaOH = 10,50 мл * 0,00383 г/мл = 0,0402 г

Обратите внимание, что при умножении объема на коэффициент конверсии, единицы измерения "мл" сокращаются и остается только единица измерения "г".

Теперь у нас есть количество использованного NaOH. Концентрация хлороводородной кислоты может быть найдена, используя стехиометрическое соотношение между NaOH и HCl.

На основе стехиометрического уравнения NaOH + HCl = NaCl + H2O, мы видим, что каждый моль HCl соответствует одному молю NaOH.

Молярная масса NaOH = 22,99 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль = 40,99 г/моль

Теперь мы можем использовать молярную массу NaOH, чтобы найти количество молей используемого NaOH:

Количество молей NaOH = Количество NaOH / Молярная масса NaOH = 0,0402 г / 40,99 г/моль = 9,80 * 10^-4 моль

Так как стехиометрическое соотношение между NaOH и HCl составляет 1:1, количество молей HCl также будет 9,80 * 10^-4 моль.

Теперь нам нужно найти объем пробы использованной хлороводородной кислоты. Для этого мы используем уравнение концентрации C = n/V, где C - концентрация, n - количество молей и V - объем.

Мы знаем количество молей (9,80 * 10^-4 моль), нам остается найти объем хлороводородной кислоты.

C = n/V
V = n/C
V = (9,80 * 10^-4 моль) / (10,50 мл) = 9,33 * 10^-5 моль/мл

Таким образом, концентрация хлороводородной кислоты в пробе составляет 9,33 * 10^-5 моль/мл.

В этом решении мы использовали стехиометрию реакции и молярную массу соответствующих химических соединений, чтобы найти количество молей и объем хлороводородной кислоты в растворе.