а) Какое количество атомов азота содержится в 17 граммах аммиака? б) Сколько атомов азота содержится в 17 литрах

Хорошо, давайте решим каждую задачу по очереди.

а) Начнем с расчета количества атомов азота в 17 граммах аммиака. Для этого нам понадобятся данные о молярной массе аммиака (NH3) и количестве атомов в одной молекуле аммиака.

Молярная масса аммиака равна 17 г/моль, и в одной молекуле аммиака содержится один атом азота.

Для расчета количества молей аммиака в 17 граммах мы можем использовать формулу:

\[
n = \frac{m}{M}
\]

где \(n\) - количество молей, \(m\) - масса в граммах и \(M\) - молярная масса в г/моль.

Подставим числовые значения:

\[
n = \frac{17 \, \text{г}}{17 \, \text{г/моль}} = 1 \, \text{моль}
\]

Таким образом, в 17 граммах аммиака содержится 1 моль аммиака.

Перейдем к расчету количества атомов азота в этой моле. Количество атомов в одной моле равно постоянной Авогадро, которая равна \(6.022 \times 10^{23}\) атомов/моль.

Таким образом, количество атомов азота в 1 моле аммиака равно \(6.022 \times 10^{23}\).

Итак, в 1 моле аммиака содержится \(6.022 \times 10^{23}\) атомов азота.

Для расчета количества атомов азота в 17 граммах аммиака, умножим количество атомов в 1 моле на количество молей:

\[
\text{Количество атомов азота} = (6.022 \times 10^{23} \, \text{атомов/моль}) \times (1 \, \text{моль}) = 6.022 \times 10^{23} \, \text{атомов}
\]

Таким образом, в 17 граммах аммиака содержится \(6.022 \times 10^{23}\) атомов азота.

б) Теперь рассмотрим расчет количества атомов азота в 17 литрах аммиака. Для этого нам понадобятся данные об объеме газа и условиях нормальных условиях температуры и давления (0°C и 1 атм).

Сначала нужно перевести литры в моль, используя уравнение состояния газа:

\[
PV = nRT
\]

где \(P\) - давление газа, \(V\) - его объем, \(n\) - количество молей, \(R\) - универсальная газовая постоянная, \(T\) - температура в Кельвинах.

При нормальных условиях P = 1 атм, T = 273 Кельвина, R = 0.0821 л * атм / моль * К.

Подставим значения:

\[
(1 \, \text{атм}) \times (V \, \text{л}) = (n \, \text{моль}) \times (0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / (\text{моль} \cdot \text{К})) \times (273 \, \text{К})
\]

По условию задачи объем составляет 17 литров, следовательно:

\[
17 \, \text{атм} \cdot \text{л} = n \cdot 0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм / моль / К} \cdot 273 \, \text{К}
\]

Поделим обе части на величину \(0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм / моль / К} \cdot 273 \, \text{К}\), чтобы выразить количество молей \(n\):

\[
n = \frac{{17 \, \text{л}}}{{0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм / моль / К} \cdot 273 \, \text{К}}} \approx 0.684 \, \text{моль}
\]

Таким образом, в 17 литрах аммиака содержится 0.684 моль аммиака.

Теперь мы можем рассчитать количество атомов азота, используя ту же самую формулу:

\[
\text{Количество атомов азота} = (6.022 \times 10^{23} \, \text{атомов/моль}) \times (0.684 \, \text{моль}) \approx 4.122 \times 10^{23} \, \text{атомов}
\]

Таким образом, в 17 литрах аммиака содержится примерно \(4.122 \times 10^{23}\) атомов азота.

Источник данных о молярной массе аммиака: https://www.lenntech.com/periodic/molar/molar-mass-volume-density.htm