а) Какое количество атомов азота содержится в 17 граммах аммиака? б) Сколько атомов азота содержится в 17 литрах

Хорошо, давайте решим каждую задачу по очереди.

а) Начнем с расчета количества атомов азота в 17 граммах аммиака. Для этого нам понадобятся данные о молярной массе аммиака (NH3) и количестве атомов в одной молекуле аммиака.

Молярная масса аммиака равна 17 г/моль, и в одной молекуле аммиака содержится один атом азота.

Для расчета количества молей аммиака в 17 граммах мы можем использовать формулу:

$$n=\frac{m}{M}$$

где $n$ - количество молей, $m$ - масса в граммах и $M$ - молярная масса в г/моль.

Подставим числовые значения:

$$n=\frac{17\text{г}}{17\text{г/моль}}=1\text{моль}$$

Таким образом, в 17 граммах аммиака содержится 1 моль аммиака.

Перейдем к расчету количества атомов азота в этой моле. Количество атомов в одной моле равно постоянной Авогадро, которая равна $6.022\times {10}^{23}$ атомов/моль.

Таким образом, количество атомов азота в 1 моле аммиака равно $6.022\times {10}^{23}$.

Итак, в 1 моле аммиака содержится $6.022\times {10}^{23}$ атомов азота.

Для расчета количества атомов азота в 17 граммах аммиака, умножим количество атомов в 1 моле на количество молей:

$$\text{Количество атомов азота}=(6.022\times {10}^{23}\text{атомов/моль})\times (1\text{моль})=6.022\times {10}^{23}\text{атомов}$$

Таким образом, в 17 граммах аммиака содержится $6.022\times {10}^{23}$ атомов азота.

б) Теперь рассмотрим расчет количества атомов азота в 17 литрах аммиака. Для этого нам понадобятся данные об объеме газа и условиях нормальных условиях температуры и давления (0°C и 1 атм).

Сначала нужно перевести литры в моль, используя уравнение состояния газа:

$$PV=nRT$$

где $P$ - давление газа, $V$ - его объем, $n$ - количество молей, $R$ - универсальная газовая постоянная, $T$ - температура в Кельвинах.

При нормальных условиях P = 1 атм, T = 273 Кельвина, R = 0.0821 л * атм / моль * К.

Подставим значения:

$$(1\text{атм})\times (V\text{л})=(n\text{моль})\times (0.0821\text{л}\cdot \text{атм}/(\text{моль}\cdot \text{К}))\times (273\text{К})$$

По условию задачи объем составляет 17 литров, следовательно:

$$17\text{атм}\cdot \text{л}=n\cdot 0.0821\text{л}\cdot \text{атм / моль / К}\cdot 273\text{К}$$

Поделим обе части на величину $0.0821\text{л}\cdot \text{атм / моль / К}\cdot 273\text{К}$, чтобы выразить количество молей $n$:

$$n=\frac{17\text{л}}{0.0821\text{л}\cdot \text{атм / моль / К}\cdot 273\text{К}}\approx 0.684\text{моль}$$

Таким образом, в 17 литрах аммиака содержится 0.684 моль аммиака.

Теперь мы можем рассчитать количество атомов азота, используя ту же самую формулу:

$$\text{Количество атомов азота}=(6.022\times {10}^{23}\text{атомов/моль})\times (0.684\text{моль})\approx 4.122\times {10}^{23}\text{атомов}$$

Таким образом, в 17 литрах аммиака содержится примерно $4.122\times {10}^{23}$ атомов азота.

Источник данных о молярной массе аммиака: https://www.lenntech.com/periodic/molar/molar-mass-volume-density.htm