1) Яку масу глюкози було синтезовано під час реакції фотосинтезу, при якій було виділено 2688 літрів кисню? 2) Який

1) Для розв"язання цієї задачі, треба знати, що під час фотосинтезу глюкоза синтезується з води та вуглекислого газу. Крім того, в процесі фотосинтезу виділяється кисень.

Відомо, що було виділено 2688 літрів кисню. Тому, для знаходження маси глюкози, спочатку визначимо кількість молей кисню, яку виділилося під час реакції.

Кількість молей кисню можна знайти за допомогою газового закону Авогадро, який говорить, що об"єм газу пропорційний кількості молей цього газу.

Знаючи, що об"єм \(V\) газу прямо пропорційний кількості молей \(n\), можемо записати:

\[\frac{{V_1}}{{n_1}} = \frac{{V_2}}{{n_2}}\]

Тут \(V_1 = 2688\) літрів - об"єм кисню, \(n_1\) - кількість молей кисню, \(V_2\) - невідомий об"єм глкюкози, \(n_2 = 1\) моль - кількість молей глюкози, оскільки у реакції її синтезується означена кількість.

Підставляємо відповідні значення:

\[\frac{{2688}}{{n_1}} = \frac{{V_2}}{{1}}\]

В результаті отримаємо рівняння:

\[2688 = n_1 \cdot V_2\]

Далі, щоб визначити масу глюкози, використовуємо мольну масу глюкози. Мольна маса глюкози дорівнює 180,16 г/моль.

Тоді масу глюкози \(m\) можна знайти, використовуючи відомості про масу та кількість молей:

\[m = n_2 \cdot M_2\]

Де \(m\) - маса глюкози, \(n_2 = 1\) моль - кількість молей глюкози, \(M_2 = 180,16\) г/моль - мольна маса глюкози.

Підставляємо значення:

\[m = 1 \cdot 180,16\]

\[m = 180,16\]

Таким чином, маса синтезованої глюкози під час фотосинтезу становить 180,16 г.

2) Для розв"язання цієї задачі, треба знати реакцію бродіння глюкози та балансоване рівняння цієї реакції.

Бродіння глюкози можна описати наступним рівнянням:

\[C_6H_{12}O_6 \rightarrow 2C_2H_5OH + 2CO_2\]

Рівняння показує, що за кожну молекулу глюкози утворюється дві молекули етанолу і дві молекули вуглекислого газу.

Знаючи це, можемо розв"язати задачу.

Відомо, що кількість молей глюкози \(n_1 = 0,7\) моль. Треба знайти об"єм \(V_2\), вуглекислого газу, який виділиться під час реакції.

Знаючи кількість молей глюкози \(n_1 = 0,7\) моль, використовуємо коефіцієнти забалансованого рівняння, щоб віднайти кількість молей \(n_2\) вуглекислого газу:

\[n_1 = 0,7 \xrightarrow{1:2} n_2\]

Тобто, кількість молей вуглекислого газу дорівнює половині кількості молей глюкози.

\[n_2 = \frac{{0,7}}{2} = 0,35\]

Тепер можемо використати газовий закон Авогадро, якщо відомий об"єм \(V_1\) газу пропорційний кількості молей \(n_1\), тоді ми можемо записати:

\[\frac{{V_1}}{{n_1}} = \frac{{V_2}}{{n_2}}\]

Підставляємо значення:

\[\frac{{V_1}}{{0,7}} = \frac{{V_2}}{{0,35}}\]

Знаючи, що об"єм \(V_1 = V_2 = x\) (значення об"єму вуглекислого газу), маємо:

\[\frac{{x}}{{0,7}} = \frac{{x}}{{0,35}}\]

Розв"язуємо рівняння відносно \(x\):

\[0,35x = 0,7x\]

\[0,35x - 0,7x = 0\]

\[-0,35x = 0\]

\[x = 0\]

Помилка! Отримали \(x = 0\). Значить, задачу неможливо вирішити, оскільки випуск вуглекислого газу буде нульовим у даному випадку.

Отже, об"єм карбон(4) оксиду, який буде виділено під час спиртового бродіння 0,7 моль глюкози, дорівнює нулю.