Какова энергия фотона, испускаемого при переходе электрона в атоме водорода

Question

Физика: Какова энергия фотона, испускаемого при переходе электрона в атоме водорода с 6-й стационарной орбиты на 2-ю? (Е6 = - 0,6∙ 10-19 Дж; Е2 = -5,4∙ 10-19 Дж). Приведите решение

Сумасшедший_Рейнджер · Accepted Answer

Для начала, давайте взглянем на формулу для энергии фотона:

E = h f

где

E

- энергия фотона,

h

- постоянная Планка,

f

- частота излучаемой электромагнитной волны.

Для определения частоты, нам необходимо знать разницу энергии между начальной и конечной стационарными орбитами. В данной задаче нам даны значения энергии для 6-й (

E_{6}

) и 2-й (

E_{2}

) орбит:

E_{6} = - 0, 6 \times 10^{- 19}

Дж

E_{2} = - 5, 4 \times 10^{- 19}

Дж

Теперь мы можем найти разницу энергии между этими орбитами:

Δ E = E_{6} - E_{2}

Δ E = (- 0, 6 \times 10^{- 19}) - (- 5, 4 \times 10^{- 19})

Δ E = 4, 8 \times 10^{- 19}

Дж

Мы знаем, что энергия фотона связана с частотой излучаемой электромагнитной волны по формуле

E = h f

. Чтобы найти частоту (

f

), мы можем использовать соотношение между энергией и частотой:

Δ E = h f

f = \frac{Δ E}{h}

Теперь, подставляя значения:

f = \frac{4, 8 \times 10^{- 19}}{6, 626 \times 10^{- 34}}

f \approx 7, 26 \times 10^{14}

Гц

Таким образом, частота излучаемой электромагнитной волны при переходе электрона с 6-й стационарной орбиты на 2-ю составляет примерно

7, 26 \times 10^{14}

Гц.

Теперь, чтобы найти энергию фотона (

E

), мы можем использовать полученное значение частоты:

E = h f

E = (6, 626 \times 10^{- 34}) (7, 26 \times 10^{14})

E \approx 4, 81 \times 10^{- 19}

Дж

Таким образом, энергия фотона, испускаемого при переходе электрона в атоме водорода с 6-й стационарной орбиты на 2-ю, составляет примерно

4, 81 \times 10^{- 19}

Дж.

Какова энергия фотона, испускаемого при переходе электрона в атоме водорода с 6-й стационарной орбиты на 2-ю? (Е6

Сумасшедший_Рейнджер

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!