Какова энергия фотона, испускаемого при переходе электрона в атоме водорода с 6-й стационарной орбиты на 2-ю? (Е6

Для начала, давайте взглянем на формулу для энергии фотона:

\[E = hf\]

где \(E\) - энергия фотона, \(h\) - постоянная Планка, \(f\) - частота излучаемой электромагнитной волны.

Для определения частоты, нам необходимо знать разницу энергии между начальной и конечной стационарными орбитами. В данной задаче нам даны значения энергии для 6-й (\(E_6\)) и 2-й (\(E_2\)) орбит:

\(E_6 = - 0,6 \times 10^{-19}\) Дж
\(E_2 = - 5,4 \times 10^{-19}\) Дж

Теперь мы можем найти разницу энергии между этими орбитами:

\(\Delta E = E_6 - E_2\)

\(\Delta E = (- 0,6 \times 10^{-19}) - (- 5,4 \times 10^{-19})\)

\(\Delta E = 4,8 \times 10^{-19}\) Дж

Мы знаем, что энергия фотона связана с частотой излучаемой электромагнитной волны по формуле \(E = hf\). Чтобы найти частоту (\(f\)), мы можем использовать соотношение между энергией и частотой:

\(\Delta E = hf\)

\(f = \frac{\Delta E}{h}\)

Теперь, подставляя значения:

\(f = \frac{4,8 \times 10^{-19}}{6,626 \times 10^{-34}}\)

\(f \approx 7,26 \times 10^{14}\) Гц

Таким образом, частота излучаемой электромагнитной волны при переходе электрона с 6-й стационарной орбиты на 2-ю составляет примерно \(7,26 \times 10^{14}\) Гц.

Теперь, чтобы найти энергию фотона (\(E\)), мы можем использовать полученное значение частоты:

\(E = hf\)

\(E = (6,626 \times 10^{-34})(7,26 \times 10^{14})\)

\(E \approx 4,81 \times 10^{-19}\) Дж

Таким образом, энергия фотона, испускаемого при переходе электрона в атоме водорода с 6-й стационарной орбиты на 2-ю, составляет примерно \(4,81 \times 10^{-19}\) Дж.