Какова эбулиоскопическая константа сероуглерода, если чистый сероуглерод кипит при 319,2 К, а раствор содержит 0,217

Для решения этой задачи нам необходимо использовать определение эбулиоскопической константы. Она связана с изменением температуры кипения раствора в сравнении с чистым растворителем. Формула для вычисления изменения температуры кипения воды известна как уравнение Рауля:

\(\Delta T = K_e \cdot m\)

Где:
\(\Delta T\) - изменение температуры кипения раствора,
\(K_e\) - эбулиоскопическая константа,
\(m\) - молярность раствора.

Через данное уравнение мы сможем найти эбулиоскопическую константу сероуглерода.

Для начала, найдем молярность раствора через массу вещества и молярную массу:

\(m = \frac{{\text{{масса вещества}}}}{{\text{{молярная масса}}}}\)

Молярная масса серы (S) равна 32 г/моль, а молярная масса сероуглерода (CS2) равна 76 г/моль. Подставим данные и вычислим молярность раствора:

\(m = \frac{{0,217 \, \text{{г}}}}{{32 \, \text{{г/моль}}} + 76 \, \text{{г/моль}}}\)

\(m = \frac{{0,217}}{{108}} \, \text{{моль/кг}}\)

Теперь, когда у нас есть молярность раствора, мы можем вычислить изменение температуры кипения (ΔT) с помощью уравнения Рауля:

\(\Delta T = K_e \cdot m\)

Когда раствор кипит при температуре 319,2 К и 319,3 К, разница в температуре кипения составляет 0,1 К. Подставим данные и найдем эбулиоскопическую константу:

\(0,1 \, \text{{К}} = K_e \cdot \frac{{0,217}}{{108}}\)

Решим уравнение относительно \(K_e\):

\(K_e = \frac{{0,1}}{{\frac{{0,217}}{{108}}}}\)

\(K_e \approx 49,08 \, \text{{К кг/моль}}\)

Таким образом, эбулиоскопическая константа сероуглерода составляет примерно 49,08 К кг/моль.