Какова доля массы атома, занимаемая массой его электронов, при условии, что атом содержит 8 протонов и 8 нейтронов?

Для решения этой задачи нам необходимо знать массу электрона и общую массу атома.

Масса электрона составляет примерно \(9.10938356 \times 10^{-31}\) кг. Теперь мы можем вычислить общую массу атома, зная, что он содержит 8 протонов и 8 нейтронов.

Масса протона составляет примерно \(1.67262192 \times 10^{-27}\) кг, а масса нейтрона - примерно \(1.674927471 \times 10^{-27}\) кг. Учитывая, что атом содержит 8 протонов и 8 нейтронов, общая масса атома будет равна:

\[
8 \times (1.67262192 \times 10^{-27}) \, \text{кг} + 8 \times (1.674927471 \times 10^{-27}) \, \text{кг}
\]

Выполняя вычисления, получаем:

\[
8 \times 1.67262192 \times 10^{-27} \, \text{кг} + 8 \times 1.674927471 \times 10^{-27} \, \text{кг} = 2.6872979472 \times 10^{-26} \, \text{кг}
\]

Теперь мы можем вычислить долю массы атома, занимаемую электронами. Для этого нам необходимо знать массу всех электронов в атоме. Так как атом нейтральный и содержит 8 электронов, общая масса электронов будет равна:

\[
8 \times 9.10938356 \times 10^{-31} \, \text{кг} = 7.287506848 \times 10^{-30} \, \text{кг}
\]

Теперь мы можем вычислить долю массы атома, занимаемую электронами, разделив массу электронов на общую массу атома:

\[
\frac{7.287506848 \times 10^{-30} \, \text{кг}}{2.6872979472 \times 10^{-26} \, \text{кг}} \approx 0.02714
\]

Таким образом, доля массы атома, занимаемая массой его электронов, составляет примерно 0.02714, или 2.714%.