1. Каков выход продукта реакции синтеза аммиака, если 6,72 литра азота взаимодействуют с избытком водорода, и при этом

Задача 1. Решение:
Дана реакция синтеза аммиака:
\[N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3\]
Из условия задачи 1 литр азота соответствует 1 литру аммиака. Таким образом, если объем аммиака равен 6,72 литра, то объем азота также составит 6,72 литра.
Так как азот и водород в данной реакции соединяются в соотношении 1:3, то для образования 6,72 литра аммиака необходимо использовать 6,72 литра азота и 3 раза больше водорода, то есть 20,16 литра.
Таким образом, выход продукта реакции синтеза аммиака будет составлять 6,72 литра.

Задача 2. Решение:
Дана реакция разложения карбоната кальция:
\[CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2\]
Из условия задачи известно, что выход углекислого газа составляет 80% от теоретического выхода. Таким образом, для получения 100% выхода углекислого газа необходимо использовать \(\frac{7}{0,8} = 8,75\) литров.
Дано также, что 1 моль углекислого газа (CO2) соответствует 1 моль карбоната кальция (CaCO3). Молярная масса карбоната кальция равна 100,09 г/моль, поэтому для получения 8,75 литров углекислого газа необходимо использовать \(8,75 \times \frac{1 \, \text{моль}}{24,44 \, \text{литра}} \times \frac{100,09 \, \text{г}}{1 \, \text{моль}} = 359,2 \, \text{грамма}\) карбоната кальция.

Задача 3. Решение:
Из условия задачи известно, что массовая доля выхода реакции составляет \(\frac{100}{200} \times 100\% = 50\%\). То есть при разложении 200 граммов известняка образуется 100 граммов оксида кальция.
Таким образом, массовая доля выхода реакции будет составлять 50%.

Задача 4. Решение:
Из условия задачи известно, что образовалось 50 граммов оксида кальция, что составляет 80% от теоретического выхода. Таким образом, 100% теоретического выхода оксида кальция составляет \(\frac{50 \, \text{грамм}}{80\%} \times 100\% = 62,5\) грамма.
Из условия задачи также известно, что 1 моль оксида кальция (CaO) соответствует 1 моль карбоната кальция (CaCO3). Молярная масса карбоната кальция равна 100,09 г/моль. Поэтому для получения 62,5 грамма оксида кальция необходимо использовать \(\frac{62,5 \, \text{грамма}}{100,09 \, \text{г/моль}} = 0,6245\) моля карбоната кальция.
Таким образом, масса карбоната кальция, прошедшего разложение, составит \(0,6245 \, \text{моль} \times 100,09 \, \text{г/моль} = 62,45\) грамма.