Какова была средняя скорость реакции между оксидом азота (II) и кислородом, если в результате 16-секундной реакции в сосуде объемом 3 л образовалось 27,6 г оксида азота (IV)? 2NO + O2 → 2
Kiska
Чтобы определить среднюю скорость реакции между оксидом азота (II) и кислородом, мы должны использовать данные о объеме сосуда и количестве образовавшегося оксида азота (IV).
Для начала, нужно преобразовать массу оксида азота (IV) в моль. Для этого, воспользуемся соотношением между массой и молекулярной массой вещества.
Молекулярная масса оксида азота (IV) (NO2) равна 46 г/моль. Поделим массу 27,6 г на молекулярную массу, чтобы получить количество молей:
\[n = \frac{{m}}{{M}} = \frac{{27,6 \, \text{г}}}{ {46 \, \text{г/моль}}}\]
Таким образом, получаем:
\[n = 0,6 \, \text{моль}\]
Затем мы должны определить количество молей оксидов азота (II) и кислорода, которые участвовали в реакции.
Согласно уравнению реакции:
\[2NO + O2 \to 2NO2\]
Мы видим, что для образования 2 молекул оксида азота (IV) необходимо 2 молекулы оксидов азота (II) и одна молекула кислорода.
Так как оксид азота (II) находится в двухэтапной реакции, то концентрации следует сравнивать со временем реакции. Поэтому, чтобы выразить концентрации величинами см, нужно поделить количество вещества на секунды.
Средняя скорость реакции между оксидом азота (II) и кислородом можно определить, используя соотношение:
\[v = \frac{{\Delta c}}{{\Delta t}}\]
Где \(\Delta c\) - изменение концентрации, а \(\Delta t\) - изменение времени.
В данной задаче нам нужно найти среднюю скорость реакции. Мы знаем, что реакция прошла в течение 16 секунд и образовалось 0,6 моль оксида азота (IV).
Изменение концентрации оксида азота (IV) можно записать как:
\[\Delta c = \frac{{n}}{{V}}\]
Где \(n\) - количество молей оксида азота (IV) (0,6 моль), а \(V\) - объем реакционной смеси (3 л или 3000 мл).
Подставляем все значения в формулу средней скорости реакции:
\[v = \frac{{\Delta c}}{{\Delta t}} = \frac{{\frac{{0,6}}{{3000}}}}{{16}}\]
После простых вычислений мы получаем:
\[v = 0,0000125 \, \text{моль/сек}\]
Таким образом, средняя скорость реакции составляет 0,0000125 моль/сек.
Для начала, нужно преобразовать массу оксида азота (IV) в моль. Для этого, воспользуемся соотношением между массой и молекулярной массой вещества.
Молекулярная масса оксида азота (IV) (NO2) равна 46 г/моль. Поделим массу 27,6 г на молекулярную массу, чтобы получить количество молей:
\[n = \frac{{m}}{{M}} = \frac{{27,6 \, \text{г}}}{ {46 \, \text{г/моль}}}\]
Таким образом, получаем:
\[n = 0,6 \, \text{моль}\]
Затем мы должны определить количество молей оксидов азота (II) и кислорода, которые участвовали в реакции.
Согласно уравнению реакции:
\[2NO + O2 \to 2NO2\]
Мы видим, что для образования 2 молекул оксида азота (IV) необходимо 2 молекулы оксидов азота (II) и одна молекула кислорода.
Так как оксид азота (II) находится в двухэтапной реакции, то концентрации следует сравнивать со временем реакции. Поэтому, чтобы выразить концентрации величинами см, нужно поделить количество вещества на секунды.
Средняя скорость реакции между оксидом азота (II) и кислородом можно определить, используя соотношение:
\[v = \frac{{\Delta c}}{{\Delta t}}\]
Где \(\Delta c\) - изменение концентрации, а \(\Delta t\) - изменение времени.
В данной задаче нам нужно найти среднюю скорость реакции. Мы знаем, что реакция прошла в течение 16 секунд и образовалось 0,6 моль оксида азота (IV).
Изменение концентрации оксида азота (IV) можно записать как:
\[\Delta c = \frac{{n}}{{V}}\]
Где \(n\) - количество молей оксида азота (IV) (0,6 моль), а \(V\) - объем реакционной смеси (3 л или 3000 мл).
Подставляем все значения в формулу средней скорости реакции:
\[v = \frac{{\Delta c}}{{\Delta t}} = \frac{{\frac{{0,6}}{{3000}}}}{{16}}\]
После простых вычислений мы получаем:
\[v = 0,0000125 \, \text{моль/сек}\]
Таким образом, средняя скорость реакции составляет 0,0000125 моль/сек.
Знаешь ответ?