Сколько тонн 100%-ной серной кислоты можно теоретически получить из выделенных ежегодно в атмосферу 150 миллионов тонн SO2?
Янтарь_5862
Чтобы решить эту задачу, нам необходимо знать соотношение между серным диоксидом (SO2) и серной кислотой (H2SO4). Затем нам нужно узнать количество массы серной кислоты, которое можно получить из данного количества SO2.
Сначала давайте рассмотрим балансированное уравнение реакции, в результате которого образуется серная кислота из серного диоксида:
\[SO2 + H2O + O2 \rightarrow H2SO4\]
Из данного уравнения видно, что для образования одной молекулы серной кислоты (H2SO4) требуется одна молекула серного диоксида (SO2).
Далее нам необходимо найти молярную массу серного диоксида и молярную массу серной кислоты:
- Молярная масса серного диоксида (SO2) равна 32 г/моль.
- Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль.
Теперь мы можем перейти к решению задачи. Для этого нам нужно выяснить, сколько моль SO2 содержится в 150 миллионов тонн (150 000 000 000 кг) SO2. Для этого нам потребуется узнать количество молей, а затем перевести его в тонны.
1) Найдем количество молей серного диоксида (SO2):
\[\text{Количество молей SO2} = \frac{\text{Масса SO2 (кг)}}{\text{Молярная масса SO2 (г/моль)}}\]
\[\text{Количество молей SO2} = \frac{150 000 000 000 000}{32}\]
\[\text{Количество молей SO2} \approx 4 687 500 000 000\]
2) Теперь переведем количество молей SO2 в тонны:
\[\text{Тонны SO2} = \frac{\text{Количество молей SO2}}{1000}\]
\[\text{Тонны SO2} \approx 4 687 500 000 000 / 1000\]
\[\text{Тонны SO2} \approx 4 687 500 000\]
3) Наконец, найдем количество массы серной кислоты (H2SO4), которую можно получить из данного количества SO2:
\[\text{Масса H2SO4 (тонны)} = \text{Тонны SO2} \times \frac{\text{Молярная масса H2SO4 (г/моль)}}{\text{Молярная масса SO2 (г/моль)}}\]
\[\text{Масса H2SO4 (тонны)} = 4 687 500 000 \times \frac{98}{32}\]
\[\text{Масса H2SO4 (тонны)} \approx 14 375 000 000\]
Итак, теоретически можно получить около 14 375 000 000 тонн 100%-ной серной кислоты из выделенных ежегодно в атмосферу 150 миллионов тонн SO2.
Сначала давайте рассмотрим балансированное уравнение реакции, в результате которого образуется серная кислота из серного диоксида:
\[SO2 + H2O + O2 \rightarrow H2SO4\]
Из данного уравнения видно, что для образования одной молекулы серной кислоты (H2SO4) требуется одна молекула серного диоксида (SO2).
Далее нам необходимо найти молярную массу серного диоксида и молярную массу серной кислоты:
- Молярная масса серного диоксида (SO2) равна 32 г/моль.
- Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль.
Теперь мы можем перейти к решению задачи. Для этого нам нужно выяснить, сколько моль SO2 содержится в 150 миллионов тонн (150 000 000 000 кг) SO2. Для этого нам потребуется узнать количество молей, а затем перевести его в тонны.
1) Найдем количество молей серного диоксида (SO2):
\[\text{Количество молей SO2} = \frac{\text{Масса SO2 (кг)}}{\text{Молярная масса SO2 (г/моль)}}\]
\[\text{Количество молей SO2} = \frac{150 000 000 000 000}{32}\]
\[\text{Количество молей SO2} \approx 4 687 500 000 000\]
2) Теперь переведем количество молей SO2 в тонны:
\[\text{Тонны SO2} = \frac{\text{Количество молей SO2}}{1000}\]
\[\text{Тонны SO2} \approx 4 687 500 000 000 / 1000\]
\[\text{Тонны SO2} \approx 4 687 500 000\]
3) Наконец, найдем количество массы серной кислоты (H2SO4), которую можно получить из данного количества SO2:
\[\text{Масса H2SO4 (тонны)} = \text{Тонны SO2} \times \frac{\text{Молярная масса H2SO4 (г/моль)}}{\text{Молярная масса SO2 (г/моль)}}\]
\[\text{Масса H2SO4 (тонны)} = 4 687 500 000 \times \frac{98}{32}\]
\[\text{Масса H2SO4 (тонны)} \approx 14 375 000 000\]
Итак, теоретически можно получить около 14 375 000 000 тонн 100%-ной серной кислоты из выделенных ежегодно в атмосферу 150 миллионов тонн SO2.
Знаешь ответ?