Какой процентный выход реакции получается после пропускания порции паров через активированный уголь при температуре

Для решения данной задачи нам понадобится использовать концепцию первичных и вторичных атомов.

Пусть \(x\) - число первичных атомов в исходной смеси, тогда вторичных атомов будет \(1,8x\).

Поскольку пропускается паровая порция через активированный уголь, мы можем предположить, что реакция происходит в виде:

2A(g) + B(g) -> C(g)

Где A и B - первичные атомы, C - вторичные атомы, и \(g\) обозначает газовую фазу.

При реакции первичные атомы A и вторичные атомы B превращаются во вторичные атомы C. Поскольку между ними есть соотношение 2:1, то для каждых 2 молекул первичных атомов A реагируют 1 молекулей вторичных атомов B.

Таким образом, после реакции у нас останутся только \(x - 2y\) первичных атомов A и \(0,8x\) вторичных атомов C.

Согласно условию, число первичных атомов оказалось в 1,8 раза больше числа вторичных атомов, поэтому мы можем записать уравнение:

\(x - 2y = 1,8*0,8x\)

Раскроем скобки:

\(x - 2y = 1,44x\)

Выразим \(y\) через \(x\):

\(2y = 0,44x\)

\(y = 0,22x\)

Теперь нам нужно найти процентный выход реакции, который равен отношению числа полученных вторичных атомов C к исходному количеству первичных атомов A:

\(\text{Процентный выход} = \frac{0,8x}{x} * 100\%\)

Упростим:

\(\text{Процентный выход} = \frac{0,8}{1} * 100\% = 80\% \)

Таким образом, процентный выход реакции при пропускании паров через активированный уголь при температуре 600 С составляет 80%.