Какова будет плотность воздуха при температуре 77° и давлении 8, при нормальных условиях?

Сначала нам нужно определить, что такое нормальные условия. При нормальных условиях, также известных как стандартные условия, температура составляет 0°C, а давление равно 1 атмосфере (101.325 кПа). Таким образом, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы рассчитать плотность воздуха.

Уравнение состояния идеального газа (уравнение Клапейрона) имеет вид:

\[PV = nRT\]

где:
P - давление газа
V - объем газа
n - количество вещества газа (в молях)
R - универсальная газовая постоянная (значение: 0.0821 л·атм/(моль·К) )
T - абсолютная температура газа (в Кельвинах)

Мы можем записать уравнение состояния в более удобном для нас виде:

\[P = \frac{nRT}{V}\]

Так как нам известна температура и давление при нормальных условиях (0°C и 1 атмосфера соответственно), мы можем использовать эти значения для расчета плотности воздуха.

Сначала нам нужно преобразовать температуру из градусов Цельсия в Кельвины. Формула для этого преобразования выглядит следующим образом:

\[T(K) = T(°C) + 273.15\]

Подставим значение:

\[T(K) = 77 + 273.15 = 350.15 K\]

Теперь мы можем рассчитать плотность воздуха при нормальных условиях. Для этого нам нужно знать молярную массу воздуха, которая составляет примерно 28.97 г/моль.

Плотность воздуха (\(ρ\)) можно рассчитать, используя следующую формулу:

\[ρ = \frac{PM}{RT}\]

где:
P - давление
M - молярная масса воздуха (в г/моль)
R - универсальная газовая постоянная (значение: 0.0821 л·атм/(моль·К))
T - абсолютная температура газа (в Кельвинах)

Теперь мы можем подставить известные значения в формулу и рассчитать плотность воздуха при нормальных условиях:

\[ρ = \frac{P \cdot M}{R \cdot T}\]

\[ρ = \frac{1 \cdot 28.97}{0.0821 \cdot 350.15} \approx 1.164 \, \text{г/л}\]

Таким образом, плотность воздуха при температуре 77° и давлении 8, при нормальных условиях, составляет примерно 1.164 г/л.