Какова будет плотность кислорода при нагревании его до 150° с при постоянном давлении в цилиндре, где содержится 0,5 м^3 кислорода массой 0,665 кг при t=15°?
Rys
Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:
\[PV = nRT\]
где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, а T - температура в Кельвинах.
В нашем случае нам дано, что у нас есть 0,5 м^3 кислорода массой 0,665 кг при температуре 15°. Но чтобы использовать уравнение состояния идеального газа, нам нужно перевести температуру в Кельвины. Формула для этого преобразования:
\[T_{\text{{Кельвин}}} = T_{\text{{Цельсий}}} + 273,15\]
Подставим значения и рассчитаем количество вещества \(n\):
\[n = \frac{{\text{{масса газа}}}}{{\text{{молярная масса газа}}}}\]
Молярная масса кислорода (O2) составляет примерно 32 г/моль.
\[n = \frac{{0,665}}{{32}}\]
Рассчитаем давление используя уравнение состояния идеального газа:
\[P = \frac{{nRT}}{{V}}\]
Где \(R\) - универсальная газовая постоянная, равная 8,314 Дж/(моль·К).
Теперь мы можем решить эту задачу, используя данные значения.
\[PV = nRT\]
где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, а T - температура в Кельвинах.
В нашем случае нам дано, что у нас есть 0,5 м^3 кислорода массой 0,665 кг при температуре 15°. Но чтобы использовать уравнение состояния идеального газа, нам нужно перевести температуру в Кельвины. Формула для этого преобразования:
\[T_{\text{{Кельвин}}} = T_{\text{{Цельсий}}} + 273,15\]
Подставим значения и рассчитаем количество вещества \(n\):
\[n = \frac{{\text{{масса газа}}}}{{\text{{молярная масса газа}}}}\]
Молярная масса кислорода (O2) составляет примерно 32 г/моль.
\[n = \frac{{0,665}}{{32}}\]
Рассчитаем давление используя уравнение состояния идеального газа:
\[P = \frac{{nRT}}{{V}}\]
Где \(R\) - универсальная газовая постоянная, равная 8,314 Дж/(моль·К).
Теперь мы можем решить эту задачу, используя данные значения.
Знаешь ответ?