Какова будет масса осадка после смешивания 100 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 10% (плотность 1,1 г/мл

Какова будет масса осадка после смешивания 100 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 10% (плотность 1,1 г/мл) и 30 г кремниевой кислоты? Ответ необходимо представить в граммах, округленный до десятых.
Даша

Даша

Хорошо, рассмотрим задачу о массе осадка после смешивания раствора гидроксида натрия и кремниевой кислоты.

Для начала, нужно вычислить массу гидроксида натрия, содержащуюся в 100 мл раствора с концентрацией 10%.

Помним, что концентрация раствора гидроксида натрия выражается как процентное содержание растворенного вещества от объема раствора.

Итак, у нас есть рамки с помощью которых мы можем вычислить массу гидроксида натрия в 100 мл раствора:

Массовая концентрация раствора гидроксида натрия = 10%
Объем раствора гидроксида натрия = 100 мл

Чтобы вычислить массу гидроксида натрия, мы будем использовать формулу:

Масса = объем × плотность

Так как плотность раствора гидроксида натрия равна 1,1 г/мл, мы можем записать:

Масса гидроксида натрия = объем раствора × плотность = 100 мл × 1,1 г/мл

Теперь мы вычислили массу гидроксида натрия.

Следующий шаг - вычислить массу осадка при реакции гидроксида натрия с кремниевой кислотой.

Реакция гидроксида натрия и кремниевой кислоты дает кремнезем и воду:

NaOH + Si(OH)4 -> SiO2 + H2O

Мы знаем, что масса кремниевой кислоты равна 30 г.

Теперь нам нужно узнать, какая масса гидроксида натрия реагирует с кремниевой кислотой.

Согласно уравнению реакции, мольное соотношение между NaOH и H4SiO4 составляет 1:1. Это означает, что каждая моль гидроксида натрия реагирует с одной молью кремниевой кислоты.

Теперь мы можем использовать молярные массы веществ, чтобы вычислить массу гидроксида натрия, которая реагирует с кремниевой кислотой.

Молярная масса NaOH = 39,997 г/моль
Молярная масса H4SiO4 = 96,12 г/моль

Используя эти молярные массы, мы можем записать:

Моль NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH
Моль H4SiO4 = масса H4SiO4 / молярная масса H4SiO4

Так как соотношение между NaOH и H4SiO4 составляет 1:1, мы можем записать:

Моль NaOH = Моль H4SiO4

Теперь мы можем выразить массу гидроксида натрия:

Масса NaOH = Моль NaOH × молярная масса NaOH

Используя найденную массу гидроксида натрия и рассчитанную массу кремниевой кислоты, мы можем узнать итоговую массу осадка:

Масса осадка = Масса NaOH + Масса H4SiO4

Подставляем полученные значения и вычисляем:

Масса осадка = 100 мл × 1,1 г/мл + 30 г

Масса осадка = 110 г + 30 г = 140 г

Итак, масса осадка после смешивания 100 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 10% и 30 г кремниевой кислоты составит 140 г (округлено до десятых).

Надеюсь, что ответ был понятен и полезен! Если у вас есть ещё вопросы, не стесняйтесь задавать.
Знаешь ответ?
Задать вопрос
Привет!
hello